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    除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（　　）
    选项含杂质的物质试剂除杂方法
    AC2H4（SO2）NaOH溶液洗气
    BC6H6（Br2）Fe粉蒸馏
    CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
    DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗气
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验评价题
    分析：A．二氧化硫与NaOH溶液反应，而乙烯不能；
    B．溴、苯在Fe作催化剂条件下反应；
    C．硝酸与NaOH溶液反应，而硝基苯不能；
    D．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能．
    解答： 解：A．二氧化硫与NaOH溶液反应，而乙烯不能，则利用洗气法可除杂，故A正确；
    B．溴、苯在Fe作催化剂条件下反应，不能除杂，应加NaOH溶液分液来除杂，故B错误；
    C．硝酸与NaOH溶液反应，而硝基苯不能，则加NaOH溶液分液可除杂，故C正确；
    D．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，则利用洗气法可除杂，故正确；
    故选B．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重混合物分离方法及除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-   ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-   ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（　　）
    A、铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
    B、反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原
    C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
    D、还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于溶液的下列说法正确的是（　　）
    A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大
    B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    C、已知：H2B?H++HB-，HB-?H++B2-（电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15），则NaHB溶液显酸性
    D、除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体压强的大小关系是（　　）
    A、①＞②=③
    B、①＞③＞②
    C、①＜②＜③
    D、①＜③＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）
    A、MOH的电离方程式为MOH=M++OH-
    B、MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性，理由是A-+H2O=HA+OH-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）
    C、混合溶液中在B点：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；在C点：c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、溶液中D点时 c（A-）+c（HA）=2c（M+）；若此时测得pH=3，则c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A、HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
    C、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    请回答：①写出常温下，固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方
     
    ．
    ②若24g C单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用．请根据下列要求回答问题：
    ①如图是N2与H2反应生成2mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式
     

    ②根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用
     
    方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列材料后回答问题．
    一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+═Fe3+的转化时，①中的Fe2+
     
    剂，②中的Fe3+作
     
    剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
     
    剂，具有
     
    性．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多．
    ①在下列反应中，水仅被还原的是
     
    ．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO               B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑       D.3Fe+4H2O 
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2
    ②钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量．写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）：
     
    ．
    ③漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒．漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．这一过程的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，
     
    是氧化剂（用化学式表示），
     
    元素被氧化（用符号表示），HCl表现的性质是
     
    、
     
    ，电子转移的数目是
     
    ．

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