Question

Ⅰ. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：

   ________________________________________________________________________。

（2）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH(g) === CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H1 == －23.9 kJ·mol—1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) === C2H4(g) + 2H2O(g)  △H2 == －29.1 kJ·mol—1

乙醇异构化反应 C2H5OH(g) === CH3OCH3(g)  △H3 ==  + 50.7 kJ·mol—1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)=== C2H5OH(g)的△H ==  __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。

Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反应为：

CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ====  CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；

②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：

____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O

现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7

恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。

（3）请配平第②步中离子方程式(配平系数依次填写在短线上)。

（4）工业甲醇的质量分数为__________。

Answer 1