[题目]将1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀释成 2 L 溶液.则溶液中由水电离产生的H+ 的浓度为( )A.1×10-10 mol/LB.1×10-8 mol/LC.1×10-11 mol/LD.1×10-4 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】将1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀释成 2 L 溶液，则溶液中由水电离产生的H+ 的浓度为（）

A.1×10-10 mol/L

B.1×10-8 mol/L

C.1×10-11 mol/L

D.1×10-4 mol/L

【答案】A

【解析】

根据题中溶液中由水电离产生的H+可知，本题考查溶液中水的电离，运用酸碱抑制水的电离和水的离子积常数分析。

把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得到，稀释后的溶液浓度为=0.00005mol/L，溶液中氢离子浓度=0.0001mol/L；依据溶液中离子积Kw=c酸(H+)×c水(OH-) =10-14；得到溶液中由水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)=1×10-10mol/L，
答案选A。

练习册系列答案

创新设计高考总复习系列答案

魔法教程课本诠释与思维拓展训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为

A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰●B.古迪纳夫、M●斯坦利●威廷汉和吉野彰，以表彰他们“开发锂离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂(化学式：LiFePO4)是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。

(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为__；基态磷原子第一电离能比基态硫的__(填“大”或“小”)，原因是__。

(2)实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是__，其中硫、碳的杂化类型分别是__、__。

(3)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。PO43-的空间构型为__；亚磷酸与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为__。

(4)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为__。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的Fe2+数目为__，Fe2+与O2-最短核间距为___pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：R—CH=CH2＋HX→(主要产物)。下列转化中A、B分别是分子式为C3H7Cl的两种同分异构体，请根据转化关系和反应条件，判断并写出：

(1)A、B、C、D、E的结构简式____、____、____、____、____。

(2)由E转化为B、由A转化为E的化学方程式____、____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

则的ΔH是（）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（1）点①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。

（3）点③所示溶液中存在________种平衡。

（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝___________________________。

（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。

（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（）

选项	现象	原因或结论
A	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）。达到平衡时测得c（A）为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L	若A为气体、x>1