【题目】某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:
（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（2）试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。
（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。
（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。
【答案】 过滤 玻璃棒 NaOH溶液 Cu Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2+ 取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+
【解析】试题分析：本题以从含有Cu、Fe、Fe2O3杂质的Al2O3样品中回收铁红为载体，考查流程的分析，物质的分离和提纯，化学方程式的书写，Fe2+的检验，涉及Al2O3、Fe、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等的化学性质。流程中加入过量试剂①后得到的固体I最终可回收铁红，试剂①不溶解Fe、Fe2O3、Cu，且在溶液II中加入试剂①产生的白色沉淀能转化为红褐色沉淀，则试剂①为NaOH溶液，加入试剂①与样品发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，经过滤得到的固体I中含Cu、Fe、Fe2O3；固体I中加入过量的盐酸发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应经过滤得到的固体II为Cu，溶液II中含FeCl2和过量HCl；溶液II中加入NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成白色Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在空气中久置转化为红褐色的Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3。
（1）操作a是将溶液和固体分离，操作a是过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）根据上述分析，试剂①是NaOH溶液，固体II是Cu。
（3）红褐色沉淀的成分是Fe（OH）3。白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）溶液II中含FeCl2和过量HCl，铁元素的存在形式是Fe2+。检验溶液II中含Fe2+的方法是：取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+。
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【题目】1 000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K＋、NH |
阴离子 | Cl－、Br－、CO |
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是________________。
(3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________。
(4)若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是____________(写化学式)。
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A. X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物
B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z
C. X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W
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【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－
C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2
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【题目】关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是
A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原
B．O2是还原产物
C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子
D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。
（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_ ___。
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为 。
（4）转化⑥发生反应的现象为 。
（5）转化④中产生H的离子方程式为 。
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液
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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阳离子有_________________________________________________。
（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）溶液D中通入过量CO2发生反应生成沉淀的离子方程式为 ____________________。
（4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸__________，原因是 _____________________。
（5）溶液E中溶质的主要成份有_____________________（填化学式）。
（6）向A溶液中滴入3mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图。则溶液中Al3+ 物质的量为____mol，a=__。
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