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    化学与社会生活有着密切的联系，根据所学知识回答下列问题：
    （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体食物摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原产物为
     
    ．
    （3）胃舒平的主要成分是Al（OH）3，请写出其中和胃酸（盐酸）反应的离子方程式
     
    ．
    （4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的方程式为
     
    ．
    考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径,纯碱工业（侯氏制碱法）,氧化还原反应,镁、铝的重要化合物
    专题：化学应用
    分析：（1）维生素C能Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂；
    （2）氧化剂得到的是还原产物；
    （3）Al（OH）3可与盐酸发生中和反应生成盐AlCl3和水；
    （4）氨气、水与二氧化碳和氯化钠能反应生成碳酸氢钠和氯化铵．
    解答： 解：（1）维生素C能Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
    （2）解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，K2S、N2为还原产物，故答案为：K2S、N2；
    （3）Al（OH）3可与盐酸发生中和反应生成盐AlCl3和水，离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （4）氨气、水与二氧化碳和氯化钠能反应生成碳酸氢钠和氯化铵：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．
    点评：本题考查化学与生活，涉及维生素、氧化还原反应、抗酸药和氨气的合成等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
    B、乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化
    C、乙醇、乙酸都可以发生酯化反应
    D、淀粉、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，接触法制硫酸可以用黄铁矿或硫为原料．完成下列计算：
    （1）某化工厂以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸．黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%．现有含70% FeS2的黄铁矿1 吨，可生产98%的硫酸
     
    吨．
    （2）某化工厂以硫为原料，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%．若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失．问该厂生产100吨 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气
     
    m3．
    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环法中，若用500mL 0.20mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    忽略溶液体积变化，不考虑其他形态的含硫化合物，试求（结果保留三位有效数字）
    ①pH=8.2时溶液中Na2SO3 的物质的量浓度？
    ②该吸收液pH从8.2变化到6.2过程中吸收的SO2在标准状况下的体积约为多少毫升？
    （4）现有只含一种含氧酸根的纯净的固体复盐试样，经测定，该固体中含有一种金属元素和四种非金属元素．为进一步确定该固体成分，现将9.64g该固体试样分成两等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微热，立即产生红褐色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为0.800g；另一份滴加足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为4.66g．通过计算推断该盐的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
     
    ；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=
     
    ；某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=
     
    ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
     
    ，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20
    在3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度（请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．
    试回答下列问题：
    （1）试确定150℃时固体物质的化学式为
     
    ．
    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
     
    ．
    （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入
    Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．则上述转化的重要意义在于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2 后，再分别稀释为100mL．
    （1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
     

    （2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol?L-1 的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：
    ①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是
     
    ，原NaOH溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    ②A曲线表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是
     
    ，与盐酸反应产生CO2的最大体积是
     
    mL（标准状况）．
    ③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为
     
    ，其物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知：①2C（石墨s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-222KJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484KJ/mol
    ③C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    ④H2O（g）=H2O（L）△H=-44KJ/mol
    ⑤C（金刚石s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4KJ/mol     回答下列问题：
    （1）C（石墨）的燃烧热为
     
    ．
    （2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）
     
    ．相对更稳定的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．9    B．13     C．11～13之间    D．9～11之间．

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