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    化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是：

    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

    B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

    C. N2(g)＋H2(g) NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

    D. N2(g)＋H2(g) NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，设计了如下实验：

    请回答下面问题：

    （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？             

                                                                          。

    （2）B装置中反应的离子方程式为                                                。

    （3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg。则原样品中Na2SO3的质量分数为              。

    （4）C装置中发生反应的化学方程式为                                             。

    （5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度                                             

                                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（    ）

    A. 用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗

    B. HNO2是共价化合物

    C.常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2

    D. HNO2溶液不与NaCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

    某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

    （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是                   ；

    （2）连接好装置后，首先进行的操作是             ；

    （3）通入a气体的目的是             ；

    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是             。

    （5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是        ；

    （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=    ，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为：(单位：kJ•mol﹣1)

      A．－y ；        B．－（10x﹣y）；            C．－(5x－0.5y)；            D．＋（10x﹣y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式正确的是                                            

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可以反应：

         反应Ⅰ： 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  (NH4)2CO3(aq)           ΔH1

    反应Ⅱ： NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  NH4HCO3(aq)            ΔH2

    反应Ⅲ： (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g)  2NH4HCO3(aq)    ΔH3

    请回答下列问题：

    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3＝        。

    （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度

    T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入

    一定量的CO2（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器

    中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，

    保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同

    时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。

    则△H3        0(填＞、＝或＜)。

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有                                                             （写出2个）。                    、                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是（    ）。

    A．40 mL 0.1 mol /L盐酸                B．20 mL1 mol /L硫酸溶液

    C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液              D．5mL 1 mol /L磷酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

    A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）        B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

    C．KI是否被氧化（淀粉溶液）     D．氯水是否失效（pH试纸）

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