精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.对下列实验过程的评价,正确的是(  )
A.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3,有白色沉淀生成,证明含Cl-

分析 A.气体可能为二氧化碳或二氧化硫;
B.白色沉淀可能为AgCl;
C.石蕊遇酸变红;
D.先加稀硝酸,排除干扰离子,再加硝酸银检验氯离子.

解答 解:A.固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,无色气体为二氧化碳,固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等,故A错误;
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,白色沉淀可能为AgCl或BaSO4,则溶液中可能含Ag+或SO42-,但二者不能同时存在,故B错误;
C.石蕊遇酸变红,则无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液可能显酸性,故C错误;
D.先加稀硝酸,排除干扰离子,再加硝酸银检验氯离子,试剂的加入顺序、现象、结论均合理,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及指示剂的变色、离子检验等,把握离子检验的试剂、现象和结论的关系及实验技能为解答的关键,侧重实验基本技能的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.下面是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.

(1)c元素在周期表中的位置第二周期VA族
(2)e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应,该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
(4)e与g形成的化合物类型为离子化合物(填“离子”或“共价”),用电子式表示其形成过程为
(5)NH3•H2O的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3•H2O的合理结构B(填字母代号).

(6)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破.如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时生成j的单质.写出上述反应的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氮的氢化物NH3和N2H4有广泛应用.
(1)已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积如下表所示:
氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水,产生沉淀的先后顺序为 (用化学式表示)Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2
(2)实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.工业上,制备肼(N2H4)的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应.以石墨为电极,将该反应设计成原电池,该电池的负极反应为2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O.
(3)在3L密闭容器中,起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示:
温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)
T12.4
T22.0
已知:破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量.
①则T1<T2(填“>”、“<”或“=”)
②在T2K下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均速率v(H2)=0.1 mol•L-1•min-1,平衡时N2的转化率α(N2)=25%.若再增加氢气浓度,该反应的平衡常数将不变(填“增大”、“减小”或“不变”)
③下列图象分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量( $\overline{M}$)、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物的结构,键线式为  的物质名称是(  )
A.丙烯B.2-丁烯C.1-丁烯D.丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.命名或写出下列物质名称或结构简式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.阅读下面信息,回答问题:①一个体重为50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亚铁离子易被吸收,给贫血病人补铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C(化学式C6H8O6)可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收.
②如果想获取抗氧化维生素C,可以喝鲜榨果汁. 某课外活动小组测定了某鲜榨橙汁中维生素C的含量,20.00mL待测鲜榨橙汁中加入浓度为7.50×10-3 mol/L的I2溶液15.00mL恰好发生反应.反应方程式为:I2+C6H8O6═C6H6O6+2H++2I-
则:
(1)信息分别介绍了人体内和海水中亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径.这说明亚铁离子具有还原性,铁离子具有氧化性.
(2)维生素C的摩尔质量为176g/mol;①中的维生素C是还原剂;
②中鲜榨橙汁中维生素C的含量是0.01mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质中属于有机物的是(  )
A.碳酸B.二氧化碳C.碳酸钠D.甲烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应中,生成的有机物只有一种的是(  )
A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B.2-氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D.新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物的反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.符合如图阴影部分的物质是(  )
A.KHSO4B.K2SO4C.K2CO3D.KAl(SO42•12H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案