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    5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    B．甲烧杯中的酸过量
    C．甲烧杯比乙烧杯反应快
    D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

    分析 A．醋酸浓度大，等体积的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，产生等量的氢气，醋酸中锌的量要少与盐酸中锌的量；
    B．盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应；
    C．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度；
    D．反应开始后，醋酸持续电离．

    解答 解：A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离，盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸，要使两种酸中生成的氢气的量相等，则在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；
    B．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，盐酸中加入的锌粒质量较大，盐酸一定完全反应，乙烧杯中醋酸一定有剩余，故B错误；
    C．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，乙比甲快，故C错误；
    D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了强弱酸与金属反应的有关问题，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合转移电子相等、氢离子与酸浓度的关系来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．1mol H2含有的分子数目为NA
    B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
    C．1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
    D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学事实及其解释都正确的是（　　）
    A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
    B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应
    C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂
    D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，计算：达平衡时，NO的转化率=65%，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是BC．
    A．单位时间内消耗a mol NO，同时生成a mol NO2
    B．容器内压强保持不变
    C．v逆（NO）=2v正（O2）
    D．容器内的密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出NO2气体      B．适当升高温度
    C．增大O2的浓度           D．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业．其原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．

    （1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图象如图1所示．
    ①表示H2浓度变化的曲线是A（ 填序号）．
    ②前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是0.08 mol•L-•min-1．
    （2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①比较T1＞T2 （填“＞”，“＜”，“=”）．
    ②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是c；H2的百分含量最高的是c（填字母）．
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K=2.08．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．依据图判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol H2（g）与$\frac{1}{2}$ mol O2（g）所具有的总能量比1 mol H2O（g）所具有的总能量高
    B．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
    C．2 mol H（g）与1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的热量是b kJ
    D．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=2（b+c-a）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    （4）某化学研究性学习小组了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
    ④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

    （1）乙烯的电子式为．
    （2）乙炔到氯乙烯的反应类型为加成反应，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）芳香烃     的名称是2-甲基乙苯．
    （4）实现反应①的试剂及条件氯气、光照；C中官能团名称是羟基．
    （5）反应④的化学方程式为+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （6）验证反应③已发生的操作及现象是取样，滴加新制的氢氧化铜溶液，加热，如果看到有砖红色沉淀生成，则说明反应③已发生．
    （7）写出满足下列条件的   的一种同分异构体的结构简式任一种．

    a．苯环上只有两个取代基b．能发生银镜反应
    c．苯环上的一溴代物有两种d．能发生酯化反应．

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