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    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24 LCCl4中的分子数目为0.1NA
    C．0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA
    D．3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、标况下四氯化碳为液态；
    C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；
    D、氧气和臭氧的摩尔质量不同．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol过氧化钠参与反应时，反应转移1mol电子，则当0.1mol过氧化钠参与反应时，转移0.1NA个电子，故C正确；
    D、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故3.2g氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关，故不能计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    （a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较石墨，（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为-393.5kJ?mol-1．
    （b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ．
    （2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1．NO分子中化学键的键能为631.5kJ?mol-1．
    （3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1，SO42-的物质的量为1.4mol，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1 则混合溶液的体积是（　　）
    A．1LB．2LC．3LD．2.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）化学与人类生产、生活密切相关．请按要求回答下列问题：
    ①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是C（填字母）
    火药使用粮食酿酒转轮排字铁的冶炼
    ②下列用品的有效成分及用途对应错误的是B（填字母）
    用品
    有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2
    用途做调味品做治疗胃病的抗酸药做发酵粉做消毒剂
    ③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化学方程式表示）．
    ④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
    （2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．
    ①有下列十种物质：A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3   I．金刚石     J．H2SO4．
    其中属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE．（填字母）
    ②有下列六个反应：
    A．Cl2+H2O═HCl+HClO
    B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
    D．Cl2+2KI═2KCl+I2
    E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl 
    F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
    其中属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F（填字母）．
    ③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
    2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是Fe（OH）3，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为3×6.02×1023．
    （3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：
    ①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是16g/mol．
    ②含0.4mol Al3+的Al2O3的质量是20.4g．
    ③某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．
    ④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为0.03×6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
    A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
    B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
    C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
    D．Na2CO3和NaHCO3均不与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$+H2O
    D．明矾常用于净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：

    （1）用（NH4）2SO4与NH3•H2O物质的量之比为1：2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn（NH3）4]2+，该反应的离子方程式是ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O．浸取过程加入H2O2的目的是将Mn2+氧化为MnO2除去．
    （2）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为Zn．
    （3）气体A的化学式是CO2．
    （4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．证明2Zn（OH）2•ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净．
    （5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替（NH4）2S完成除杂的是c．（填字母）
    a．Na2S                b．K2S             c．BaS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NA
    B．标准状况下，22.4 L水所含的原子数为3NA
    C．1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为2NA
    D．5.6 g铁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子
    B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
    C．7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NA
    D．0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA

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