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    【题目】乙烷（C2H6）和一定量的氯气(Cl2)光照得到的产物共有

    A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 10种

    【答案】D

    【解析】乙烷（C2H6）和一定量的氯气(Cl2)光照得到的产物有无机物氯化氢、6种卤代烃。其中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷都存在两种同分异构体，所以生成物共计是10种，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

    A. A-X+n+48 B. A+x-n-24 C. A-x-n-24 D. A-X+n+24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，所含分子数目最多的是（ ）

    A. 8g NH3 B. 10g O2 C. 30g Cl2 D. 1g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是

    物质

    熔点

    沸点

    密度

    溶解性

    甲

    -11.5℃

    198℃

    1.11 gmL-1

    A、B互溶且均易溶于水

    乙

    -17.9℃

    290℃

    1.26 gmL-1

    A. 萃取法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 结晶法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．糖类化合物都具有相同的官能团

    B．酯类物质是形成水果香味的主要成分

    C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

    D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。

    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。

    （3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____，1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为_____。

    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：

    　物质

    氢键X﹣H…Y　

    键能kJ．mol﹣1

    　（HF）n

    　D﹣H…F

    　28.1

    　冰

    　O﹣H…O

    　18.8

    　（NH3）n

    　N﹣H…N

    　5.4

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_____。

    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为_____pm，碳化硅的密度为_____g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍，由此可知：
    （1）W为、X为、Y为、Z为：
    （2）它们之间可以组成的酸有 ．
    （3）它们之间可以组成的盐有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.淀粉和油脂都是天然高分子化合物

    B.由乙醇消去制乙烯和乙烯与水反应制乙醇属于同一反应类型

    C.由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于同一反应类型

    D.石油分馏得到乙烯、丙烯、丁二烯等有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③ HCl；④NH4Cl；⑤ CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O。回答下列问题

    （l）常温下，将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。

    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)与酸电离出的c(H+)之比等于_______。

    （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH- △H＞0 ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__（填序号）。

    A．向水中加入NaHSO4固体

    B．向水中加入(NH4)2SO4固体

    C．加热至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]

    D．向水中加入Na2CO3固体

    （4）将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

    II.（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：_____________；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为__________。

    （2）写出电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式：___________。

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