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    【题目】A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是

    A.A元素一定是第2周期元素

    B.A、B元素一定是同一周期元素

    C.A、B元素可能属于同一主族

    D.A、B元素一定分别位于第2、3周期

    【答案】AC

    【解析】

    A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A为C；B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则B为Li或Si。

    A. A元素为C，为第二周期元素，故A正确；

    B. 若B为Si，则二者不是同一周期，故B错误；

    C. 若B为Si，则二者为同一主族，故C正确；

    D. 若B为Li，则二者同属第二周期，故D错误；

    故答案为AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4 为二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2(H2C2O4)=5.4×105，设H2C2O4 溶液 中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

    B. c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

    C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )

    D. c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）

    A. C2H5OHB. CH4C. C3H8O2D. C2H4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是

    A. 混合气体的密度 B. 混合气体的压强

    C. 混合气体的分子数目 D. 混合气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

    （1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。

    ①CO2的电子式是_____，所含化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。

    ②在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：_____(答出一点即可)。

    （2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。

    上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

    已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol

    ①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是__________。

    ②按系统命名法，图中X的名称是__________。

    ③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。

    a.实验式相同 b.都有4种一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色

    ④催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应平衡常数表达式为K＝。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是:

    A. 反应的热化学方程式为NO(g)＋SO3(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0

    B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

    C. 一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

    D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）

    实验

    金属

    现象及产物检验

    I

    镁条

    立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

    II

    铜粉

    无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

    （1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。

    （2）已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。

    ①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4，重复实验I，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：

    该实验说明黑色固体中一定含有_________，结合现象写出判断的理由_________。

    ②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_________。

    （3）实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+<Fe2+<_________。

    （4）继续研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与Fe的反应。

    实验

    金属

    现象及产物检验

    Ⅲ

    铁粉

    持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉 淀，经检验，溶液pH=4；含有Fe2+，无Fe3+。

    Ⅳ

    铁丝

    无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。

    ①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。

    ②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。 结合实验I、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因:_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有关叙述正确的是（）

    A.氢化钙发生了自身氧化还原反应B.水既不是氧化剂，又不是还原剂

    C.氢气既是氧化产物，又是还原产物D.氢氧化钙是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 观察只是指用眼看 B. 观察只是指用耳听

    C. 观察只是指用鼻嗅 D. 观察包括用手感觉

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