Question

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2﹣；

②4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³⁺+2H₂O；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2．

已知：FeS₂中的铁元素为+2价．

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．

（2）反应③的还原剂是   ．

（3）观察上述反应，FeS₂最终转化为  从煤炭中分离出来．

Answer 1

考点：  氧化还原反应．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  （1）依据离子方程式的电荷守恒和原子守恒书写判断产物；

（2）还原剂是元素化合价反应后升高，结合化合价变化分析判断；

（3）依据四个反应分析判断产物；

解答：  解：（1）依据离子方程式的电荷守恒和原子守恒书写判断产物；反应①中为4SO₄^2﹣，②反应中为2H₂O，

故答案为：4SO₄^2﹣，2H₂O；

（2）还原剂是元素化合价反应后升高，反应③中硫元素化合价从﹣1价变化为0价，所以反应中的还原剂是FeS₂；

（3）依据①②③④的离子方程式，分析判断最终的生成物为硫酸亚铁和硫酸，故答案为：FeSO₄ H₂SO₄

点评：  本题考查了氧化还原反应的电荷守恒、原子守恒的应用，氧化还原反应概念的分析判断，掌握特征变化、分析反应实质，判断概念的由来．