Question

（2011?江苏）700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）： 反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是（　　）

A．反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=0.40/t₁ mol?L^-1?mim^-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到达平衡时n（CO₂）=0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer 1

分析：A、由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据v=

△n V

△t

计算v（CO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
B、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；
C、保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低；
D、t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，20min时n（H₂O）=0.2mol，说明10min时反应已经达到平衡状态，根据平衡时各物质的浓度计算原平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热．

解答：解：A、由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol 2L

t1

=

0.2

t1

mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）=v（CO）=

0.2

t1

mol/（L?min），故A错误；
B、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C正确；
D、t₁min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，c（H₂O）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，则k=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；
故选BC．

点评：本题是化学平衡问题，主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，注意B选项中的规律利用．