Question

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________________________。

(2)降低温度，该反应K值___________，二氧化硫转化率___________，化学反应速率___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图，反应处于平衡状态的时间是___________。

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)；

10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________(填写编号)。

a.加了催化剂       b.缩小容器体积         c.降低温度       d.增加SO₃的物质的量

Answer 1

解析：题给反应的化学方程式告诉我们，这是一个体积缩小的放热反应，其系数(化学计量数)构成了平衡常数表达式中反应物和产物平衡浓度的幂次方。因为反应放热，故升高温度对提高产物SO₃平衡浓度是不利的，但对提高反应速率是有利的。运用表格数据、图形曲线来讨论反应的平衡和速率问题近几年出现较多，所以学会看图、用图、分析数据得出结论至关重要。图中出现水平线段，表示平衡已到达；若曲线变化比较陡峭；就该考虑有催化剂加入的可能性或突然增加了原料的量。

答案：(1)

(2)增大  增大  减小

(3)15—20 min和25—30 min

(4)增加了O₂的物质的量  bc