Question

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　．

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　，醋酸体积　　氢氧化钠溶液体积．

　

Answer 1

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的原理．

专题：

盐类的水解专题．

分析：

（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，醋酸根离子水解显碱性；

（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；

（3）根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量．

解答：

解：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣），

故答案为：碱；＞；

（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，

故答案为：酸；

（3）根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H⁺）=c（OH^﹣），溶液为中性，

若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液的体积，

故答案为：中性；＞．

点评：

本题考查酸碱混合溶液的定性分析，注意pH与浓度的关系、电荷守恒、盐类水解等即可解答，题目难度不大．