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    【题目】【四川省大教育联盟2017届毕业班第三次诊断性考试理综】如图为海水综合利用的部分模拟过程。

    下列有关说法正确的是

    A. ① 中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液

    B. 过程②为电解熔融精盐

    C. 工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液

    D. 第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

    【答案】D

    【解析】A、除杂不引杂，引入的杂质还要除去，所以碳酸钠应放在氯化钡的后面把多余的钡离子除去，选项A错误；B、过程②为电解精盐溶液，选项B错误；C、考虑经济效益，工业上过程③加入的试剂为石灰乳，选项C错误；D、第④步溴离子被氧化生成溴单质，反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，选项D正确。答案选D。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是mol

    C. 1molH2O的质量为18g/mol

    D. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子

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    【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)

    A. 同质量的乙烯和一氧化碳

    B. 同体积、同密度的乙烯和丙烯

    C. 同温度、同体积的氢气和氮气

    D. 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳

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    【题目】关于电解池的叙述不正确的是

    A.与电源正极相连的是电解池的阴极

    B.电解质溶液中的阳离子向阴极移动

    C.在电解池的阳极发生氧化反应

    D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

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    【题目】二氟二氯甲烷(CF2Cl2)是甲烷的一种取代物，下列关于它的说法正确的是(　　)

    A. 它有四种同分异构体 B. 它有两种同分异构体

    C. 它只有一种结构 D. 它是平面分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

    I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。

    (1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。

    (2) b试管中铁发生的是______腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式___________。

    II．下面两个图都是金属防护的例子。

    (3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____（从下面选项中选择），此方法叫做______________保护法。

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

    (4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____极。

    (5)采取以上两种方法，_____（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是消去反应的是(　　)

    A. 乙烯使酸性KMnO4褪色 B. 溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热

    C. 乙醛的银镜反应 D. 溴乙烷在NaOH水溶液中加热

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    【题目】【辽宁省葫芦岛协作体2017届高三下学期模拟考试（6月）】下列说法正确的是（ ）

    A. 乙醇分子的比例模型：

    B. 蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素完全水解都只生成葡萄糖

    C. 《天工开物》 中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

    D. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题

    (1)Z元素在周期表中的位置为__________________。

    (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

    (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________；

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    (4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：_________________________________。

    (5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为____________。Q与水反应的化学方程式为________________________。

    (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________，生成硫酸铜物质的量为________。

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