Question

7．14g CO 在氧气中燃烧生成 CO₂，放出33.6kJ 热量，写出 CO 燃烧热的化学方程式CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-67.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 14gCO为0.5mol，在氧气中燃烧生成 CO₂，放出33.6kJ 热量，则1molCO可燃烧放出67.2 kJ热量，以此书写热化学方程式．

解答 解：14gCO为0.5mol，在氧气中燃烧生成 CO₂，放出33.6kJ 热量，则1molCO可燃烧放出67.2 kJ热量，则热化学方程式为CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-67.2 kJ•mol^-1，故答案为：CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-67.2 kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，侧重考查双基知识，注意把握相关概念，难度中等，注意热化学方程式的意义以及焓变的计算是关键．