[题目]铁是目前应用最多的金属.铁的单质及其化合物用途非常广泛.(1)K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂.基态钾原子的电子排布式为 .(2)Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症.①Na.N.O的第一电离能有小到大的顺序为 .②CN-中碳原子的杂化类型是 .(3)过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气.①1molH2O2中σ键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铁是目前应用最多的金属，铁的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为_______________。

（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症。

①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为_______________。

②CN-中碳原子的杂化类型是_______________。

（3）过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。

①1molH2O2中σ键的数目为_______________。

②H2O的沸点比H2S高的原因是_______________。

（4）铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

①与CO互为等电子体的分子为_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。

a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键

②Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶体类型是___________。

③铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ag·cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

【答案】 1s22s32p63s23p64s1或[Ar]4s1 Na<O<N sp 3NA(或1.806×1024) 水分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强 N2 b 离子晶体 ·

【解析】（1）K是19号元素，基态钾原子的电子排布式为1s22s32p63s23p64s1或[Ar]4s1；（2）①Na为金属且最外层只有一个电子，易失去一个电子形成稳定结构，三者中第一电离能最小，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第VA族元素第一电离能大于其相邻元素， N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能N＞O，故答案为：N＞O＞Na；②CN-为直线型，碳原子的杂化方式为sp；（3）①每个H2O2中含有3个σ键，则1molH2O2中σ键的数目为3NA或1.806×1024；②H2O的沸点比H2S高的原因是：水分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强；（4）①等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO互为等电子体的分子为N2；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中存在的的作用力是离子键、配位键、极性共价键，不存在金属键，答案选b；②Fe2O3是由铁离子和氧离子构成的离子晶体；③铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ag·cm-3，设晶胞的边长为xcm,则两个最近的Fe原子间的距离为xcm，根据均摊法可知一个晶胞含有的铁原子数为8×+6×=4，晶胞的体积V=x3cm3=，解得x=，则两个最近的Fe原子间的距离为xcm=·。

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③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：

（1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。

（2）步骤②应使用________式滴定管。

（3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________；

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________

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B.锥形瓶未用待测液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

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