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    7．关于物质的量浓度溶液的配置说法正确的是（　　）
    A．容量瓶在使用之前要检漏
    B．容量瓶上有温度，浓度，标线三个标识
    C．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
    D．配置好的溶液储存在容量瓶中，并贴上标签

    分析 A．容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用之前先查漏；
    B．依据容量瓶构造解答；
    C．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，实验失败必须重新配制；
    D．容量瓶为精密仪器，不能长时间存储溶液．

    解答 解：A．容量瓶有塞子，使用之前必须先查漏，故A正确；
    B．容量瓶上有温度，容积，标线三个标识，故B错误；
    C．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，所以应宣告实验失败，重新配制，故C错误；
    D．容量瓶为精密仪器，不能长时间存储溶液，溶液配制完后，应倒入试剂瓶存放，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了仪器的使用方法，熟悉容量瓶构造及使用注意事项是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．针对如图装置的说法中，正确是（　　）
    A．溶液中pH值明显下降B．阴极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+
    C．铁片为正极，镀锌铁片为负极D．电子由锌经溶液流向铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
    （2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜极为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
    （3）当C2极析出5.6L气体（标准状况）时，锌的质量变化为减少 （增加或减少）16.25g．CuSO4溶液的质量变化为增加 （增加或减少）：0.25g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于下列事实的解释错误的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
    D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列过程需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀．
    A．①②B．②③C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
    反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/mol．
    Ⅱ．反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=60%．
    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
    a．提高反应温度              b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂          d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化
    （Q1，Q2，Q3均大于0）
    甲1mol CO和2mol H2    a1    c1放出Q1kJ热量
    乙1mol CH3OH    a2    c2吸收Q2kJ热量
    丙2mol CO和4mol H2    a3    c3放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是ADE．
    A c1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a1+a2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图1装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境中制取CaO2•8H2O的装置如图2：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O．检验CaO2•8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
    ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化中属于原电池反应的是（　　）
    A．铁表面镀铜，表面有划损时，也能阻止铁被氧化
    B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
    C．铁丝与浓硫酸在常温下钝化
    D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质．精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．如图是生产精制硅藻土并获得A1（OH）3的工艺流程．

    （1）精制硅藻土的主要成分是SiO2．反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
    （2）反应III的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是氢氧化铝受热分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
    （3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
    步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中．加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
    步骤3：向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
    步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽滤．
    步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol•L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
    ①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有d．
    a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩祸  d．铁坩埚
    ②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是实验中产生的HF能与玻璃仪器中的二氧化硅
    ③步骤5中滴定终点的现象为最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色．
    ④样品中SiO2的质量分数为$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）

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