练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Ⅰ．今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主．砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．
    已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同    
    b．第一电离能：As＞Ga
    c．电负性：As＞Ga               
    d．砷化镓晶体中含有配位键
    e．GaP与GaAs互为等电子体
    （2）AsH3空间构型为
     
    ；砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
     
    ．
    Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
    （3）Cu的价电子排布式为
     
    ；请解释金属铜能导电的原因
     
    ．
    （4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
     
    和
     
    ．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    考点：晶胞的计算,元素周期律的作用,配合物的成键情况
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）A、根据晶胞结构分析判断；
    B、同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能；
    C、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
    D、含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
    E、原子总数相同、价电子总数相同的分子为等电子体；
    （2）As与N同一主族，所以AsH3空间构型与NH3空间构型相同，为三角锥型，根据价层电子对个数确定杂化方式；
    （3）根据金属晶体的构成微粒分析解答；根据能量最低原理书写电子排布式；
    （4）[Cu（NH3）4]SO4晶体属于配合物，配离子与硫酸根之间形成离子键、铜离子与氨气分子之间形成配位键，氨气分子、硫酸根离子中存在普通共价键，根据电负性的角度分析能否形成配离子．
    解答： （1）a．根据晶胞结构知，砷化镓品胞结构与NaCl不同，故错误；
    b．第一电离能：As＞Ga，故正确；
    c．电负性：As＞Ga，故正确；
    d．砷提供孤电子对，镓提供空轨道，所以砷化镓晶体中含有配位键，故正确；
    e．GaP与GaAs中原子总数相同、价电子数相同，所以互为等电子体，故正确；
    故选b c d e；
    （2）As与N同一主族，所以AsH3空间构型与NH3空间构型相同，为三角锥型，（CH3）3Ga中镓原子含有3个σ 键，不含孤电子对，所以镓原子的杂化方式是sp2；
    故答案为：三角锥型；sp2；
    （3）Cu的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以价电子排布式为3d104s1，铜为金属晶体，由铜离子与自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动，故可以导电，故答案为：3d104s1；铜为金属晶体，由铜离子与自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动；
    （4）[Cu（NH3）4]SO4晶体属于配合物，配离子与硫酸根之间形成离子键、铜离子与氨气分子之间形成配位键，）[Cu（NH3）4]SO4晶体属于配合物，氨气分子、硫酸根离子中存在普通共价键，四氨合铜络离子与硫酸根之间形成离子键、铜离子与氨气分子之间形成配位键，N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子
    ，故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
    故答案为：离子键、配位键，F比H电负性大，吸引电子能力强，电子对强烈偏向于F，故N原子的孤电子对不易与Cu2+形成配位键．
    点评：本题考查常见元素核外价电子排布、电负性概念、常见轨道杂化类型、以及金属晶体性质、配合物成键状况的了解，题目难度中等，学习中注意加强对晶胞以及晶体结构的分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于生产、生活中的有机物．下列说法不正确的是（　　）
    A、从煤焦油中分离出苯、甲苯等有机物
    B、食醋是常用的调味品，其中含有乙酸
    C、油脂的皂化反应在酸性的条件下进行
    D、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用图所示装置制取、净化、收集的气体是（　　）
    A、铜和稀硝酸制一氧化氮
    B、用双氧水和MnO2制氧气
    C、石灰石和稀硫酸制CO2
    D、稀盐酸和MnO2制氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图为
     
    ．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为
     
    形，阳离子中氮的杂化轨道类型为
     
    ．
    （2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为
     
    ．
    （3）X晶体中包含的化学键类型为
     
    ．（填字母标号）
    A．离子键   B．共价键   C．配位键   D．金属键
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是
     

    （5）若X的密度为p g/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为
     
    cm（阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
    （1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
    （2）在标准状况下制得Cl2多少升？
    （3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．依图中数据回答．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②反应从开始进行至时间t1，用气体B浓度变化表示的该反应的反应速率是
     
    ．
    ③此反应在达到平衡时，A的转化率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①等质量的O2和O3中，其物质的量之比为
     
    ，氧原子个数之比为
     
    ．
    ②等质量的SO2和SO3中，硫原子个数之比为
     
    ，氧原子个数之比为
     
    ．
    ③0.2molNH3分子与
     
    个CH4含有的分子数相同，与
     
    g水含有的氢原子数相同，与
     
    molCO含有的原子数相同．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
    B、某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
    C、某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
    D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中 镁条继续燃烧 镁有比较强的还原性
    B 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀 液面低于刻度线 浓度一定偏高
    C 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显现象 Al与浓硝酸不反应
    D 将刚切开的钠块露置在空气中 表面变暗 钠表面生成Na2O2
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案