Question

【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中进行反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A.10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L·min)

C.10min内，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z

D.10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、10min内，△n(Y)=3mol-2.4mol=0.6mol，则△n(X)=△n(Y)=×0.6mol=0.2mol，故υ(X)===0.01mol/(L·min)，A正确；

B、υ=表示某个时间段内的平均反应速率，在第10min时，X的浓度比前10min内的少，故该时间点的反应速率小于0.01mol/(L·min)，B错误；

C、10min内，消耗0.2mol X，生成了0.4mol Z，C错误；

D、10min内，消耗了0.2mol X的情况下，该反应放出的热量为18.4kJ，D错误；

故选A。