Question

A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法．
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式

 

，D的电子式

 

．
（2）写出有关反应的化学方程式：反应①

 

；反应②

 

．
（3）G溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：分析图示转化关系和反应现象；
（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，推断为H₂，F是日常生活中的常用金属；
（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，判断为J为CO₂；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色说明含有钠元素；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液，证明K为氢氧化铝沉淀Al（OH）₃，J为CO₂，B为H₂O，I+B+J=K+L，分析判断为I为NaAlO₂，F为Al，G为AlCl₃；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法，结合E+C=H，E为H₂，C为Cl₂，H为HCl，D为NaOH，A为NaCl，B为H₂O，结合转化关系推断得到：
A为NaCl，B为H₂O，C为Cl₂，D为NaOH，E为H₂，F为Al，G为AlCl₃，H为HCl，I为NaAlO₂，J为CO₂，K为Al（OH）₃；
依据推断分析回答问题．

解答： 解：分析图示转化关系和反应现象；
（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，推断为H₂，F是日常生活中的常用金属；
（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，判断为J为CO₂；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色说明含有钠元素；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液，证明K为氢氧化铝沉淀Al（OH）₃，J为CO₂，B为H₂O，I+B+J=K+L，分析判断为I为NaAlO₂，F是日常生活中的常用金属，F为Al，G为AlCl₃；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法，结合E+C=H，E为H₂，C为Cl₂，H为HCl，D为NaOH，A为NaCl，B为H₂O，结合转化关系推断得到：
A为NaCl，B为H₂O，C为Cl₂，D为NaOH，E为H₂，F为Al，G为AlCl₃，H为HCl，I为NaAlO₂，J为CO₂，K为Al（OH）₃；
（1）推断可知F的化学式为Al，D为氢氧化钠属于离子化合物，电子式为，故答案为：Al；；
（2）反应①是电解饱和食盐水反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；反应②是偏铝酸钠溶液和二氧化碳水反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，二氧化碳不足反应生成碳酸钠；反应的化学方程式为：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃或2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃或2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；
（3）G为AlCl₃溶液，溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

点评：本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，反应现象和反应产物判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．