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    5．下列各组物质中全部是弱电解质的是（　　）
    A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2S
    C．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH

    分析 强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；据此即可解答．

    解答 解：A、NH3是非电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，H3PO4是弱电解质，故A错误；
    B、AgCl、Ba（OH）2是强电解质；H2S是弱酸，是弱电解质，故B错误；
    C、H2SO3是弱酸，是弱电解质；NaOH、H2SO4是强电解质，故C错误；
    D、NH3•H2O是弱碱，是弱电解质；H2O为弱电解质；CH3COOH是弱酸，也是弱电解质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是（不含温度计）AE（填入仪器序号，下同）．可以在酒精灯火焰上直接加热的有B，要垫石棉网加热的有DFG，使用前要检漏的有AH．
    A．容量瓶   B．试管   C．温度计  D．烧瓶   E．量筒  F．烧杯  G．锥形瓶    H．分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．天津港“8.12”爆炸事故中，应爆炸冲击导致氰化钠有少量泄露，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液处理，以减少污染．
    （1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
    （2）氰化钠于硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，去掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol．
    某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3
    （3）上图a装置中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶．
    （4）b装置的作用是防倒吸．
    （5）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3看，还可能有Na2SO3、Na2S．
    （6）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置是污染空气．
    【实验二】已知：
    ①废水中氰化钠含量的最高排放标准为0.5mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，Ag++I-=AgI↓；AgI是黄色，且CN-优先于Ag+反应．
    测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量，实验如下：
    取2500ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中；在锥形瓶中滴加几滴KI溶液作指示剂；用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定，平均消耗AgNO3溶液的体积为2.50ml．
    （7）滴定终点的判断依据是刚好有黄色沉淀析出．
    （8）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L，能否达标排放？不能．（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是（　　）
    A．Fe2+、Na+、H+、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe3O4，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此判断：
    （1）固体 D 中的金属元素在周期表中位于：第3周期ⅢA族
    （2）写出沉淀的化学式：Al（OH）3．
    （3）反应 ①的离子方程式为Al2O3+OH-═2AlO2-+H2O②的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）固体 C 和 F 的混合物称为铝热剂，两者发生反应时，每有 1mol 固体 C参加反应，同时有F0.5 mol参加反应．
    （5）单质F不与冷、浓硝酸反应的原因是钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对如图所示装置，叙述正确的是（　　）
    A．Fe是正极，Pt是负极B．该装置中，电子从Fe流向Pt
    C．正极反应为：2H++2e-═H2↑D．负极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学校研究性学习小组的同学，到一工厂进行研究实践活动．同学们收集到该工厂附近的酸雨样品，经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下：
    c（Na+）=1.5×10-4mol/L           
    c（Mg2+）=4.0×10-5mol/L
    c（NH4+）=1.8×10-4mol/L          
    c（Cl-）=4.0×10-4mol/L
    c（SO42-）=1.0×10-5mol/L
    试计算
    （1）该酸雨样品中c（H+）=1.0×10-5 mol/L （其它离子忽略不计）；
    （2）该溶液的pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质间不能发生反应的是（　　）
    A．铁与稀硝酸B．铁和硫酸铜溶液
    C．铁和氢氧化钠溶液D．铁粉与灼热的水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．苏打与稀盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-刚好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
    D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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