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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子
    B、2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
    C、NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量
    D、常温常压下，9克水所含的电子数为5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氖气为单原子分子；
    B、溶液体积不明确；
    C、摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g；
    D、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析．
    解答： 解：A、标况下，11.2L氖气的物质的量为0.5mol，但氖气为单原子分子，故0.5mol氖气中含0.5mol氖原子，故A错误；
    B、溶液体积不明确，无法计算所含Na+的个数，故B错误；
    C、摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g，故应为NA个水分子的质量在数值上等于水的摩尔质量，故C错误；
    D、水的物质的量为0.5mol，而1mol水中含10mol电子，故0.5mol水含5mol电子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
    B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7
    C、1.0×10-3盐酸的PH=3，1.0×10-8盐酸的PH=8
    D、若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH溶液的PH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电子式书写正确的是 （　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图示判断下列叙述符合事实的是（　　）
    A、按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜
    B、按图②连接好导线后（Zn片与Cu片相接触），灵敏电流表会发生非常明显的偏转
    C、按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色
    D、按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA
    B、常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
    C、常温下1.0 L  0.1 mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA
    D、1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取一定量0.1mol/L的醋酸进行下列实验，请回答问题：
    （1）请写出醋酸中存在的电离平衡
     
    （水的电离除外）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至恰好中和，写出反应的离子方程式：
     
    ，所得溶液的pH
     
    7（选填“＞”、“＜”或“═”），用离子方程式表明其原因
     
    ．
    （3）若向醋酸中加入稀NaOH值溶液pH=7，此时c（CH3COO-）=amol?L-，则c（Na+）=
     
    mol/L．
    （4）若向醋酸中加入pH=13的NaOH溶液，且醋酸与NaOH溶液体积之比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol?L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法或操作正确的是（　　）
    A、上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    B、下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
    C、此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3 mol
    D、使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）在工业上用于有机合成．温度为0℃时，Ka（HNO2）=7.0×10-4，．回答下列问题：
    （1）HNO2是
     
    电解质（天“强”或“弱”），写出HNO2的电离方程式：
     
    ．
    （2）亚硝酸可用亚硝酸盐或氮的氧化物为原料制备．
    ①将均接近0℃的Ba（NO2）2溶液与稀硫酸混合可制备HNO2．Ba（NO2）2中N的化合价为
     
    ；从Ba（NO2）2溶液与稀硫酸反应后的混合物中分离出HNO2溶液的方法是
     
    ．
    ②将二氧化氮和氮的另外一种氧化物混合溶液在接近0℃的水中，可制备亚硝酸溶液，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另外一种氮的氧化物的分子式为
     
    ．
    （3）常温下HNO2不稳定，容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化物，且该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，HNO2分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：
    实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据X
    1100mL20%无
    2100mL20%10gMnO2
    3100mL20%10gKI
    4100mL20%新鲜猪肝
    （1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到
     
    的作用．
    （2）待测数据X为
     
    ．
    （3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：
     
    （填标号）．
    A．将双氧水的体积增大至200mL
    B．将双氧水的浓度增大至30%
    C．对装置A加热
    D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大
    （4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理
     
    （填“是”或“否”）．理由是：
     
    ．

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