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10.实验题硫酸是重要的化学试剂,是常用的强酸.
(1)稀硫酸加入氢氧化钡溶液中,可观察到的实验现象是:溶液中产生白色沉淀,离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O.
(2)将少量氧化铜加入稀硫酸中,可观察到的实验现象是:黑色固体溶解,溶液变为蓝色,离子方程式为:2H++CuO=Cu2++H2O.

分析 (1)稀硫酸加入氢氧化钡溶液,反应生成硫酸钡和水;
(2)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水.

解答 解:(1)稀硫酸加入氢氧化钡溶液,反应生成硫酸钡和水,可观察到有白色沉淀生成,反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O,
故答案为:溶液中产生白色沉淀;2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O;
(2)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,可观察到黑色固体溶解,溶液变为蓝色,反应的离子方程式为2H++CuO=Cu2++H2O,
故答案为:黑色固体溶解,溶液变为蓝色;2H++CuO=Cu2++H2O.

点评 本题考查离子反应,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识,注意把握物质的性质以及离子方程式的书写,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用.回答下列问题:
(l)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
在恒温、恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示.
①计算在该温度下反应2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=6.75.
②在第25min末,保持其它条件不变,若将温度降低,在第35min末再次达到平衡.在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L,请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线.
③已知:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0KJ/mol,则氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol.
(2)①N2H4是一种高能燃料具有还原性,通常用NaClO与过量NH3反应制得,请解释为什么用过量氨气反应的原因:过量的NaClO可能将N2H4氧化为N2
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已知第一步:NH3+ClO-═OH-+NH2Cl
请写出第二步离子方程式NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O:
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A.
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C.
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