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(本题共10分)有A、B、C、D、E、F六种元素。
①A、B、C是金属元素,位于同一周期,原子核外都有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体。
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体。
请回答:
(1)B位于周期表中第________周期______族,C的原子结构示意图是________。
(2)F单质的化学式是________。
(3)在上述六种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____,酸性最强的物质是________,气态氢化物最稳定的是________。
(本题共10分)
(1)3 (1分) ⅡA (1分)   (1分)
(2)He  (1分)
(3)NaOH  HBrO4  HBr(每个2分,共6分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于   周期   族;最高价氧化物的化学式为     ,砷酸钠的化学式是      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是
A.b元素除零价外,只有一种化合价
B.五种元素中,a元素的性质最稳定
C.c的氧化物晶体中,c原子和它拥有的化学键个数比为1:2
D.e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,正确的是
A.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3
B.热稳定性: CH4>PH3>H2O>HF
C.半径大小:O2<F<Na<Li
D.熔点高低:KF>KCl>KBr>KI

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,错误的是                            (   )]
A.14N与15N具有相同的质子数B.12C与13C具有相的质量数
C.18O与19F具有相同的中子数D.18O与17O具有相同的电子数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序正确的是:
A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-B.稳定性:HBr>HCl>HF
C.酸性:HCl>H2SO4>H3PO4D.金属性:Na > Mg > Al

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
A.原子半径:a>c>d>b bB.原子的氧化性a>b>d>c
C.原子序数:a>d>b>cD.最高价含氧酸的酸性c>d>a

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

aAm+bBn的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是(          )
A.b=a-n-mB.离子半径Am+<BnC.原子半径A<B D.A的原子序数比B大(m+n)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。


 

 

 

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律,①②③中表示为SiH4的是________
(3)不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b,你认为正确的是:                  ,理由是:_________________________________
(4)有三种固态物质,它们的性质如下:
A物质:无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水及有机溶剂。
B物质:无色晶体,溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电。
C物质:熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电。
根据上述性质,可推断A和B的晶体类型为:A为________晶体,B为_________晶体。

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