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    20．氨分解反应2NH3?N2+3H2在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，则此时间段内用氮气的浓度变化表示该反应的平均速率为（　　）
    A．0.32mol/（L•s）B．0.16mol/（L•s）C．0.8mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）

    分析 先计算氨气浓度变化量，然后根据物质的变化浓度之比等于化学计量数之比求出氮气的浓度变化量，最后根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应的速率．

    解答 解：起始时氨气的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，氨气浓度变化量为（4mol-2.4mol）÷2L=0.8mol/L，物质的变化浓度之比等于化学计量数之比，所氮气的浓度变化为0.4mol/L，则用氮气表示该反应的速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{5s}$=0.08mol/（L•s），故选D．

    点评 本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用方法有定义法与化学计量数比值法，根据情况选择合适的计方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是2P+5H2SO4═2H3PO4+5SO2↑+2H2O
    若有1.24g的红磷参加反应，则：
    （1）标出该反应的电子转移方向及数目．
    （2）计算生成的SO2在标准状况下的体积．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
    B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
    D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

    （1）X的单质与A反应的反应方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）B物质的用途为可作耐火材料或耐高温材料（写出一条）．
    （3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，发生的离子反应方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
    ①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    ②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛．
    （1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理，尾气吸收的原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（用化学方程式表示）
    （2）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是b（填字母）．
    a．NaCl溶液            b．FeSO4溶液          c．Na2SO4溶液     d．KMnO4溶液
    ②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图．
    ①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性．
    ②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质．
    ③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒．某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是通入空气的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
    B．若 Zn与该硫酸反应消耗13克Zn，一定产生4.48升气体
    C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    B．任何条件下，等物质的量的Cl2和HCl所含的分子数必相等
    C．1LHCl气体一定比1L Cl2气体的质量小
    D．22.4LHCl气体的物质的量恰好是11.2LHCl气体的物质的量的二倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称
    B．核素代表一类原子
    C．某元素的一种核素代表该元素的一种原子
    D．某种同位素或核素代表该元素的一种原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：2NO2+4CO═N2+4CO2
    ①用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：
    ②每有28g N2生成，反应中转移的电子为8mol．

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