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    【题目】下列实验操作和结论错误的是（ ）

    A.用新制悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖

    B.用银镜反应可证明淀粉是否水解为葡萄糖，但不能证明其是否完全水解

    C.浓硫酸可使蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性

    D.向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸后，水浴加热几分钟，将混合液再加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，则证明蔗糖没有发生水解

    【答案】D

    【解析】

    A．麦芽糖是还原性糖，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，蔗糖是非还原性糖，不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，故用新制悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖；

    B．淀粉不发生银镜反应，而葡萄糖能发生银镜反应。发生银镜反应只能证明淀粉发生水解生成了葡萄糖，需用碘单质检验淀粉是否完全水解；

    C．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑；

    D．银镜反应应在碱性条件下进行，所以应先调节溶液呈碱性，然后再加入到银氨溶液中；

    答案选D；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.NH3中氮原子的杂化方式为sp3杂化

    B.[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配体

    C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

    D.NH3的沸点比PH3的沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物的应用广泛。试回答下列问题：

    （1）基态原子的价电子轨道表示式为__________，其第一电离能比的__________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的有机小分子：___________________（填化学式）。

    （3）常温常压下硼酸（）的晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。

    ①B原子的杂化方式为__________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： _________________。

    ②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下列可以证明该结论的事实是（ ）

    ①苯不能使酸性溶液褪色 ②苯分子中碳碳键的键长完全相等 ③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷 ④经实验测得对二甲苯只有一种结构 ⑤苯在溴化铁作催化剂条件下与液溴可发生取代反应，但不能因发生化学反应而使溴水褪色

    A.②③④B.②④⑥C.①②⑤D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学研究小组制备硝基苯的实验装置如图所示，相关数据见下表。已知该实验中存在的主要副反应是：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/（）

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    间二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    338

    1.84

    易溶于水

    实验步骤如下：

    取浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心加入中。取苯加入中。在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴加边搅拌，混合均匀加热，使其在/span>50～60℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、溶液和水洗涤。在分出的产物中加入无水颗粒，静置片刻，过滤，对滤液进行蒸馏纯化，收集205～210℃的馏分，得到纯硝基苯。

    回答下列问题：

    （1）图中装置的作用是______。

    （2）制备硝基苯的化学反应方程式为___________。

    （3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中？_____（填“能”或“不能”），说明理由：_______。

    （4）为了使反应在50-60 ℃下进行，常采用的加热方法是_____。反应结束并冷却至室温后中液体为粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_________。

    （5）在洗涤操作中，第二次水洗的目的是____。

    （6）本实验所得到的硝基苯的产率是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用乙醇制备溴乙烷：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，但通常采用溴化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。下面是某同学对该实验的猜想，你认为可能错误的是（ ）

    A.制备过程中可能看到有气泡产生

    B.可以将适量的NaBr、H2SO4(浓、CH3CH2OH三种药品置入一种容器中加热制备CH3CH2Br

    C.如在夏天做制备CH3CH2Br的实验，实际收集到的产物可能较少

    D.为了除去CH3CH2Br中混有的HBr，可用热的NaOH溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

    (1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为___。

    (2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。其热化学方程式为_________。

    (3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。

    ①下列说法正确的是___（填标号）。

    a. 温度：T1>T2

    b. 当百分含量ω(NH3)=ω(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态

    c. A点的反应速率小于C点的反应速率

    d. 温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率不变

    ②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有___(写出一条即可)。

    ③气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)。在T2时，用含p6的计算式表示C点的______。

    (4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氨基酸中含C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：

    (1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纤维素”“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为__________。

    (2)该氨基酸中含氧官能团的名称是____________。

    (3)在浓硫酸、加热的条件下，该氨基酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。

    (4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某线型高分子化合物的结构简式如图所示：

    下列有关说法正确的是( )

    A.该高分子化合物是由4种单体缩聚而成的

    B.形成该高分子化合物的几种羧酸单体互为同系物

    C.形成该高分子化合物的单体中的乙二醇可被催化氧化生成草酸

    D.该高分子化合物有固定的熔沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为5nmol

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