【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0)
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．
（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．
【答案】 ＜ 变小 增大 不变 变小 A 0.02mol
【解析】试题分析：（1）根据装置可知，A是保持恒温恒容的，B是保持保持恒温恒压的。由于该反应是体积减小的放热的可逆反应，所以A中的压强在反应过程中减小，所以A中的反应速率小于B中的反应速率。若打开活塞K2，则相当于整套装置是恒温恒压的，所以气球B将减小；（2）在加入等量的NO2气体，则A是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大。若通入等量的Ne气，则A中物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变；而B是压强不变的，所以容器容积增大，物质的浓度减小，平衡向逆反应方向进行，转化率减小；（3）该反应为放热反应，将A套上—个绝热层，相当于给A加热，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，A中的颜色较深；
（4）4．6g的NO2的物质的量为0．1mol,n(总)=4．6/57．6=0．08mol,利用三段式解题：
2NO2
N2O4
开始 0．1 0
变化 2x x
平衡0．1-2x x 0．1-2x+x=0．08 x=0．02mol
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【题目】锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。
Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如图：
(已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈反应生成两种气体。)
（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：__。
（2）接口的连接顺序为a→__→__→h→i→__→__→__→e。
Ⅱ.回收锰元素，制备MnO2
（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：__。
（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的：__。
Ⅲ.二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
（5）写出MnO2溶解反应的离子方程式__。
（6）产品的纯度为__。
（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积__(填“偏大”“偏小”“不变”)。
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【题目】一定温度下，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol1
B.反应物的总能量比生成物的总能量高
C.H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13kJ
D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低
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【题目】化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是
A.X 分子中所有原子一定共平面B.Y 分子存在顺反异构
C.可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别 X 和 YD.X→Y 的反应为取代反应
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【题目】如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题:
(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①___________；
②___________；
③___________。
(2)最终试管中剩余的气体是______，体积为______。
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【题目】检验某溶液中是否含有
，常用的方法是( )
A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
(1) CH3OCH3和O2发生反应I：CH3OCH3(g)+
O2(g)=2CO(g)+3H2(g)△H
已知：CH3OCH3(g)
CO(g)+H2(g)+CH4(g)△H1
CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O (g)△H2
H2(g)+O2(g)=H2O (g)△H3
①则反应I的△H=____________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当
＞0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是____(填标号)。
A．过量的O2起稀释作用
B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O
C．＞0.6平衡向逆反应方向移动
(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应II：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间t与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。
①t=400 s时，CH3OCH3的转化率为________(保留2位有效数字)；反应速率满足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3)，k=_________s-1；400 s时v(CH3OCH3)=_________kPas-1。
②达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=________________kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是________。
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【题目】下列有关化合物X的叙述正确的是( )
A.X分子能发生氧化、取代、消去反应B.X分子只存在2个手性碳原子
C.X分子中含有五种官能团D.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
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【题目】化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A. 化合物与氧化物属于交叉关系
B. 单质与非电解质属于包含关系
C. 溶液与分散系属于并列关系
D. 化合物与电解质属于包含关系
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