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    6．（1）写出下列物质的电子式：HClO
    （2）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2．

    分析 （1）HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键；
    （2）氯化钙是离子化合物，其阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，离子都满足8电子稳定结构，并用箭头表示电子转移．

    解答 解：（1）HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：，故答案为：；
    （2）氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为，故答案为：．

    点评 本题考查了用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意把握书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
    C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-N键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用化学用语表达下列微粒，错误的是（　　）
    A．氟离子的结构示意图：
    B．氮分子的电子式：
    C．水分子的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
    D．C-14原子：${\;}_{6}^{14}$C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）?Z（g），当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为（　　）
    A．v（X）=0.5mol•s-1B．v（X）=0.025mol•L-1•s-1
    C．v（y）=0.05mol•L-1•s-1D．v（y）=0.075mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①．（填写序号）
    （2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④．（填写序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解
    B．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    C．两烧杯中溶液的酸性均减弱
    D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求填空
    ①KOH的电子式：      ②C（CH3）4的系统命名：2，2-二甲基丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键
    C．HCHO分子中只含δ键不含π键D．设生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kPa时，1mol CH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=
    已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，
    则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
    （3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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