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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．升温、水溶液中盐类水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移动
    B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，标明乙醇已被铜氧化为乙醛
    C．我国古化文献《本草经集注》记载区分硝石（KNO3）与朴硝（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识
    D．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

    分析 A．盐类水解、弱酸电离为吸热反应，而沉淀溶解平衡有的吸热、有的放热；
    B．由现象可知，Cu与氧气反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu、水；
    C．硝石（KNO3）与朴硝（Na2SO4）灼烧时呈现K、Na的焰色反应；
    D．催化剂具有选择性，会影响目标产物在最终产物中的比例．

    解答 解：A．盐类水解、弱酸电离为吸热反应，而沉淀溶解平衡有的吸热、有的放热，则升高温度沉淀溶解平衡不一定朝正向移动，故A正确；
    B．由现象可知，Cu与氧气反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu、水，则Cu不能氧化乙醇，Cu在该反应中作催化剂，故B错误；
    C．硝石（KNO3）与朴硝（Na2SO4）灼烧时呈现K、Na的焰色反应，则应用了焰色反应知识，故C正确；
    D．催化剂只能对主反应即生成目标产物的那个反应起起作用，这样在转化率一定的时候的确目标产物的比例会加大，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及物质的性质、应用及盐类水解、焰色反应等，为高频考点，把握物质的性质、发生的饭为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列变化属于放热反应的是①②④⑤⑦（填序号）．
    ①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关资源综合利用的说法不正确的是（　　）
    A．煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化
    B．绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质
    C．利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量
    D．将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物蒸气、空气燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac（填序号）
    a．Ca（OH）2  b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2% H2O2溶液无
    ②10mL5% H2O2溶液无
    ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）关于催化剂在实验过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB（填序号）
    A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
    （2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    浓     时间
    度
    温度
    0
    10
    20
    30
    40
    50
    60
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃C20.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.01.00.400.250.200.200.20
    根据上述实验数据，完成下列填空：
    （1）在实验1中，反应在10至20min时间内，反应物A的平均速率为0.013mol/（L•min）．
    （2）在实验2中，A的初始浓度C2=1.0mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是加入了催化剂．
    （3）在实验3中，A的初始浓度C3＞1.0mol/L（填＞、=、＜）．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，钙，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）

    请回答下列问题：
    （1）上述还原浸出是脱硫过程，实现了ad（选填编号）．
    a．废气物的综合利用    b．臭氧层空洞的减少     c．白色污染的减少      d．酸雨的减少
    （2）写出上述软锰矿经还原浸出生成MnSO4的化学方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
    （3）用MnCO3能除去还原浸出液中的Al3+，请用离子方程式解释其原因是3MnCO3+2Al3++3H2O=3Mn2++3CO2↑+2Al（OH）3↓．
    （4）加入（NH4）2S的目的主要是除去Cu2+；加入MnF2的目的主要是除去Ca2+；（填离子符号）
    （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc．（填编号）
    aNaOH溶液、石蕊试液  b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c碘水、淀粉溶液  d氨水、石蕊试液
    （6）用电化学法模拟工业处理SO2．将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
    ①M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（保留3位小数，已知：1个e-所带电量为1.6×10-19
    C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
    B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
    C．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
    D．探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度

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