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    对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是
    A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－
    B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大
    C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
    D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
    B

    试题分析：A．硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离：(NH4)2SO4=2NH4+ + SO42－。B．向溶液中滴加少量浓硫酸，氢离子抑制铵根离子的水解，c(NH4+)与c(SO42－)均增大；C．加水稀释，溶液中c(H+)减小，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度增大；D．溶液中，根据元素守恒：2c(SO42－)＝c(NH4+) + c(NH3·H2O)。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，溴被还原，由此推断该溶液中
    A．不含NO3－，可能含Fe3+
    B．不含Fe3+，可能含NO3－
    C．含有Cl－但不能确定是否含I－
    D．含有I－但不能确定是否含Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
    ①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
    ②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；
    肯定不存在的离子为__________                _________；不能确定是否存在的离子________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
    A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
    B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质
    C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（  ）
    A． pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+．Ca2＋、ClO－
    B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+．Ca2＋、Mg2＋、I－
    C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+．Fe2＋、SO42-．NO3-
    D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
    A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-
    B．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    C．使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-
    D．c()=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:
    ①常温下，测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是
    A．一定含SO32- B．一定含CO32- C．C1-一定存在D．不能确定HCO3-是否存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是(    )
    选项
    		离子或分子
    		要求
    A
    		K+、OH-、淀粉、I-
    		滴加氯水立即变蓝
    B
    		Fe2+、NO3-、SO42-、H+
    		通C12后加KSCN溶液呈血红色
    C
    		Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
    		滴加NaOH溶液立即有沉淀产生
    D
    		K+、NO3-、Cl-、HS-
    		c(K+)<c(HS-)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

    pH值控制可参考下列数据
    物质
    		开始沉淀时的pH值
    		完全沉淀时的pH值
    氢氧化铁
    		2.7
    		3.7
    氢氧化亚铁
    		7.6
    		9.6
    氢氧化铜
    		5.2
    		6.4
     
    请根据上述流程回答下列问题：
    （1）A可选用________（填字母）
    a．稀H2SO4    b．浓H2SO4、加热    c．浓FeCl3溶液    d．浓HNO3
    （2）Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
    （3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________,
    其优点是_____________________________________________________________。
    （4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。
    （5）V中加H2SO4调节pH＝1是为了_________________________________________，
    某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是______________，
    若你是工程师，将对所加的A物质作何改进?请提出建议______________________。

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