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【题目】俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于(

A. 发现了氧气 B. 开发了合成氨的生产工艺

C. 制出了元素周期表 D. 提取了治疟药物青蒿素

【答案】C

【解析】A.舍勒发现了氧气,故A错误;B、20 世纪初,由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺,故B错误;C、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出第一张元素周期表,故C正确;D、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是 ( )

A. 用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的硫酸 B. 用碱石灰吸收氨气中的水分

C. 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银 D. 用酒精萃取碘水中的碘

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的主要成分不是甲烷的是( )

A. 沼气 B. 油田气 C. 天然气 D. 水煤气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学电源属于绿色电池的是(

A.干电池B.镍镉电池C.锌锰电池D.氢氧燃料电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液,下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签.某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液.

实验用品:葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500mL)、药匙、胶头滴管、量筒.
(1)还缺少的仪器有
(2)下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.使用前要检查容量瓶是否漏水
C.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用5%葡萄糖注射液洗
D.配制溶液时,把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)实验中需取用固体的质量为g,该葡萄糖注射液的物质的量浓度mol/L.
(4)配制该葡萄糖注射液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A.没有将洗涤液转移到容量瓶
B.定容时俯视刻度线
C.容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一 制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________

(2)若对调BC装置的位置,________(不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究

(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):

试管编号

1

2

3

4

0.20 mol·L1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L1 H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸馏水/mL

9.0

6.0

3.0

0

实验现象

①系列a实验的实验目的是__________________________________________

②若2号试管实验现象为黄色溶液,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________________________

实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

(4)该小组设计的实验方案:使用下图装置,加热15.0 mL 饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________

(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): ______________

资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;

ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有一种泉水,取0.5L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有0.48g的Mg2+ . 那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下面的海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)ClHCl气体等。

A. 过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

D. 过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是(
A.分散系的分类:
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分
C.如图显示的是树林的晨曦,该现象与丁达尔效应有关
D.在Fe(OH)3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀

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