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    【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )

    A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰

    C. 氯化钾、二氧化锰 D. 硫酸铜、氢氧化钙

    【答案】C

    【解析】试题分析：溶解,那么可以溶于水的就成为了溶液的一部分,而不能溶于水的就是沉淀.过滤,得到不能溶于水的物质．蒸发,就溶于水的物质重新变为固体．A、不行,KNO3、NaOH均可以溶于水,无法分离 B、不行,CuO、MnO2均不能溶于水,也无法分离 C、可行.加水后,KCl溶解,而MnO2不溶解．过滤得到MnO2,蒸发得到KCl D、不行,均可溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

    A. X元素位于ⅥA

    B. A不能溶解于B中

    C. B的沸点高于C的沸点

    D. A和C不可能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    …

    C2H2

    C2H4

    C2H6

    C3H4

    C3H6

    C3H8

    C4H6

    C4H8

    C4H10

    …

    A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（ ）

    ① ② （CH3）2CHCH2Cl ③ （CH3）3CCH2Cl ④ CHCl2－CHBr2 ⑤ ⑥ CH2Cl2

    A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B. 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

    C. 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D. 煮沸自来水可除去其中的CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0的化学反应下列叙述不正确的是

    A．反应过程中能量关系可用如图表示

    B．若将该反应设计成原电池锌为负极

    C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关

    D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：

    (1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：

    ①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

    ②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1则 a＝ ；

    (2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 ：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。

    ①区分两层溶液可加入的试剂为 (填化学式)。

    ②下列说法正确的是 (填序号)。

    A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂

    B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

    C. 两层溶液的密度存在差异

    D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

    (3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。

    ①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为 。

    ②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为 L。

    ③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知丙酮通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56 ℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是（ ）
    A.蒸馏
    B.升华
    C.过滤
    D.蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

    A. 4 s时c(B)为0.38 mol/L

    B. 830℃达平衡时，A的转化率为20%

    C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

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