Question

（9分）氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1。
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂ ﹑t₄ ﹑t₅﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是
t₂           t₄        t₅         t₇      。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。
（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A       c(I₂)_B  ；平衡时HI的分解率α_A      α_B ；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A      B （填写“＞”“＜”“＝”）

Answer 1

(9分)（1）①t₂增大N₂或H₂的浓度t₄  加入催化剂
t₅  减小NH₃浓度    t₇   降温   ②   4.0  （2分）
（2） ＜   ；  ＝ ；  ＝ （其余1分1空）

（1）①t2时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，说明是增大了反应物的浓度；t4时正逆速率等倍数增大，说明了是加了催化剂；同理，t5是减少了产物浓度所致；t7时，正逆速率都减小，且相对正反应速率大，说明正向移动，应该是降低温度所致。
②N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1
0.5a      1.5a        a             -46.21kJ
可知：a=1，
N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)
初始n：    1        2            0
△n:      0.5      1.5          1
平衡n：   0.5      0.5          1
由
（2）可用下图来示意

初始态            平衡
可把B的容积扩大一倍，虚拟出一个B的平衡状态，它应该与A的平衡状态相比：除了体积大一倍以外，其它诸如各物质的量浓度、转化率完全符合，再把这个虚拟出的状态压缩到最终态，由于平衡两边的气体系数和相等，故平衡不移动，但各物质浓度应该是A平衡状态的两倍。