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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

    B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA

    C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

    D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、苯分子不含碳碳双键，错误；B、常温常压不是标准状况，气体摩尔体积不是22.4L/mol，错误；C、Fe与足量稀硝酸反应时被氧化为Fe3+，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子，正确；D、NaClO为弱酸强碱盐，ClO?发生水解反应，所以1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为小于NA，错误。

    考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三年级模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    ⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　 　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    ⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　 ；反应Ⅲ的化学方程式为　 　。

    ⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

    ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　 　。

    ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　 　。

    ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省韶关市高三4月高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．图1所示装置可制备氨气

    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

    C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化

    D．图4所示装置可制备氧气

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中不正确的是：

    A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

    B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀

    C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀

    D．金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和解释都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释

    A．

    向某溶液中加入盐酸

    产生无色气体

    溶液中一定含有CO32?

    B．

    新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间

    白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

    C．

    在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

    上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产

    铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI

    D．

    向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO42-

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Ⅰ．已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1

    ② H2O(l)=H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo—1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

    Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

    （1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－） 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。

    （2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。（填选项字母）

    A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（H+）＞ C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）

    B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（OH-）＞ C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）

    C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

    D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

    （3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。

    Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键

    B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子

    C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子

    D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气在科研、生产中有广泛应用。

    （1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。

    ①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）= ；（写出计算过程）

    ②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为 、 。

    （2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol·L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K= （保留三位有效数字）。

    （3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。

    （4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋ (g) ΔH2＝ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市毕业班综合测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．H+、NO3－、I－、Cl－

    B．Cu2+、Br－、H+、SO42－

    C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－

    D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

     

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