Question

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）

    A． P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    B． ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    C． 若M⁺和R^2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M

    D． Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

Answer 1

考点：  元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  A．同周期自左而右元素非金属性增强，得电子能力增强，最高价含氧酸的酸性增强；

B．应描述为同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；

C．M⁺和R^2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数M＞R；

D．Cl、Br、I同主族，自上而下非金属性减弱，H﹣X键强度减弱，氢化物酸性增强．

解答：  解：A．同周期自左而右，原子半径减小，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引力增强，故元素非金属性增强，得电子能力增强，最高价含氧酸的酸性增强，故A正确；

B．应描述为同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期元素，则不一定，若金属性Ca＞Na，故B错误；

C．M⁺和R^2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数M＞R，故C错误；

D．Cl、Br、I同主族，自上而下非金属性减弱，H﹣X键强度减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，故D错误，

故选A．

点评：  本题考查元素周期律与原子结构等，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．