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    下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A、加氢氧化钠溶液，过滤，可直接除去混合物在铝粉中的铁粉
    B、用溶解、加热浓缩再冷却结晶的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
    C、用分液的方法分离酒精和氯化钠溶液
    D、将Cl2和HCl的混合气体通过碱石灰可以除去其中的HCl
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；
    B．KNO3和NaCl的溶解度受温度影响不同；
    C．酒精和氯化钠溶液不分层；
    D．Cl2和HCl的混合气体均与碱石灰反应．
    解答： 解：A．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，将原物质除去，不符合除杂的原则，可利用磁铁分离，故A错误；
    B．KNO3和NaCl的溶解度受温度影响不同，则用溶解、加热浓缩再冷却结晶的方法分离，故B正确；
    C．酒精和氯化钠溶液不分层，不能利用分液法分离，故C错误；
    D．Cl2和HCl的混合气体均与碱石灰反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气除杂，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意性质及性质差异，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
    ②KClO3浓盐酸/Cl2
    ③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    A、氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    B、由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
    C、表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
    D、表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质可用作食品添加剂的是（　　）
    A、CH3OH
    B、SO2
    C、HCHO
    D、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物．试回答下列有关问题：

    （1）①已知4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1
    对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2＞T1）下列图象如图1正确的是
     
    （填代号）．
    ②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1 820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为
     
    ；乙容器吸收的热量为
     
    ．
    甲乙
    0.10mol H2O0.20mol H2
    0.10mol CO0.20mol CO2
    （2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是
     
    （填化学式）．
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：
     ①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）△H=-19.5kJ?mol-1
     ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
    写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加入0.2mol?L-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2．
    ①根据图象写出HN3的电离方程式：
     
     
    ②下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
    B．常温下，向0.2mol?L-1HN3的溶液中加水稀释，则 
    c(
    N
    -
    3
    )
    c(OH)．c(HN3)
    不变
    C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的体积相同
    D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、装置甲可用于检验有乙烯生成
    B、装置乙可用于收集和吸收氨气
    C、 装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体
    D、装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A、都是常用的干燥剂
    B、常温下都能与氢前金属反应放出氢气
    C、一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
    D、分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气还原氧化铜：CuO+H2
      △  
    .
     
    H2O+Cu，在该反应中（　　）
    A、CuO做还原剂
    B、CuO做氧化剂
    C、铜元素的化合价降低
    D、铜元素的化合剂升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
    （1）写出D与E以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：
     
    ．F的原子结构示意图为：
     
    ．
    （2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是
     
    用元素符号表示）
    （4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性
     
    于F（填强或弱），并用化学方程式证明上述结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一、在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

    已知二、RCHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，醛类的这种反应称之为银镜反应．
    有如下过程：
    ①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
    ②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
    ③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
    ④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
    ⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．
    请根据上述信息，完成下列填空：
    （1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
    A
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式
     
    ．

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