下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性:HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性:Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性:HF＞HCl＞PH3＞H2SD．原子半径:O＞S＞Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄	B．碱性：Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂
C．稳定性：HF＞HCl＞PH₃＞H₂S	D．原子半径：O＞S＞Na

试题分析：A、根据元素周期律非金属性：Cl>S>P，所以最高价含氧酸的酸性为HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ ,错误；B、同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以碱性逐渐增强，正确；C、稳定性PH₃<H₂S,错误；D、根据半径的比较原则，三种元素的原子半径：O<S<Na,错误，答案选B。

练习册系列答案

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（1）₃₂Ge原子核外电子有    种不同的运动状态，原子核外电子排布式为        。
（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式                       。
（3）写出CCl₄的电子式      ，其中心原子的杂化方式         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质
可在空气中燃烧。

W	X	Y
		Z

请回答下列问题：
(1)Z的元素符号是，写出Z的原子结构示意图：。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为。
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H₂ZO₃＋4HI=Z↓＋2I₂＋3H₂O
1
2

(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：。

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对于符号：³⁵Cl和³⁷Cl、H₂和D₂、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有关说法正确的是（）

A．³⁵Cl和³⁷Cl互称为同素异形体

B．H₂和D₂是氢元素的两种同位素

C．35和37表示的是质量数

D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O表示同一种水分子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮可以形成多种离子，如N^3-、N₃^－、NH₂^－、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子X结合H⁺形成的，有类似于NH₄⁺的性质。
⑴ 1个N₃^－离子含有           个电子；
⑵ 形成N₂H₅⁺离子的中性分子X的分子式是                        ；
X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式                                ；
⑶ 写出N₂H₆²⁺离子在强碱溶液中反应的离子方程式                                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题