Question

18．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：
（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？
（2）生成标况下氢气的体积？

Answer 1

分析 （1）根据方程式计算5.4gAl完全反应需要NaOH的物质的量，再利用c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠溶液的浓度；
（2）根据方程式计算5.4gAl完全反应需要NaOH的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．

解答 解：（1）令5.4gAl完全反应需要NaOH的物质的量为nmol，则：
 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g    2mol
5.4g   nmol
所以$\frac{54g}{5.4g}=\frac{2mol}{nmol}$；解得：n=0.2mol
所以氢氧化钠溶液的浓度为$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L；
答：参加反应的NaOH的物质的量浓度1mol/L；
（2）令5.4gAl完全反应生成氢气的物质的量为amol，则：
 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g                     3mol
5.4g                    amol
所以$\frac{54g}{5.4g}=\frac{3mol}{amol}$
解得：a=0.3mol
所以生成氢气的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L
答：生成标况下氢气的体积为6.72L．

点评 考查铝的性质、方程式的书写、根据方程式的计算，比较基础，掌握根据方程式计算的格式，旨在考查学生对基础知识的掌握．