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下列表示物质的化学用语正确的是

[  ]

A.

NH4H的电子式:

B.

硝基苯的结构简式:

C.

葡萄糖的化学式:CH2O

D.

甲烷分子的比例模型:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素.
A B C D E F G H I J
原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037
最高或最低
化合价
+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1
-2 -3 -1 -3 -2
回答下列问题:
(1)D的元素名称是
,H的元素符号是
B
B

B在元素周期表中的位置是(周期、族)
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族

(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是
HClO4
HClO4

化合物F2A2的电子式是:
,构成该物质的化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键

(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下:
;G的氢化物的结构式为

(4)一定条件下,IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物,放出24.6kJ热量,写出其热化学方程式
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.8kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.8kJ/mol

(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入J的单质,乙极通入A的单质,则甲极的电极反应式为:
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

( I)氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可设计成一个原电池,写出两个电极上的电极反应:负极:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
,正极:
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag

(II)已知NaHCO3水溶液呈碱性:
(1)用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

(III)某温度下,密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 A B C
初始浓度/mol?L-1 0.020 0.020 0
平衡浓度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
回答下列问题:
(1)反应达到平衡时,A的转化率为
20%
20%

(2)该反应的化学方程式可表示为(用A、B、C表示物质的化学式)
A(g)+B(g)?2C(g)
A(g)+B(g)?2C(g)
,其平衡常数为
0.25
0.25

(3)该温度下,若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应,10s末达到平衡,则用A表示的化学反应速率为
0.00020mol/L.s
0.00020mol/L.s

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案:
甲组:将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,无反应.向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置些铂丝,反应速率明显加快.  
乙组:Cu
氧气
CuO
H2SO4
CuSO4   
丙组:Cu
硝酸银
Cu(NO32
氢氧化钠
Cu(OH)2
H2SO4
CuSO4
丁组:Cu
H2SO4
CuSO4
(1)甲组实验用一个化学反应方程式表示:
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
;使反应变快的可能原因是
;从该反应器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得产品的实验操作步骤应为
加热蒸发
加热蒸发
结晶冷却
结晶冷却
、过滤并洗涤晶体,取得产品后的残留物质可循环使用.
(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染.则在四组方案中,
组方案最好.
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解:CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据,并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数.

实验测得数据及有关结果如下;
①准确称取4.80g无水CuSO4;②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g;③测得量筒F中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为224.0mL.试回答下列问题:
(3)装置B的作用是
吸收SO3,放出等物质的量的SO2
吸收SO3,放出等物质的量的SO2

(4)装置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2

(5)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有:
此处不填
此处不填

①装置内气体的温度应恢复到室温,②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平,③
读量筒中液体体积时,视线与液体的凹液面相平;
读量筒中液体体积时,视线与液体的凹液面相平;

(6)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义.
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
(填序号).
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌.而甲醇是未来重要的绿色能源之一.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图.
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min

②100℃时反应的平衡常数为
7.2×10-5(mol/L)2
7.2×10-5(mol/L)2

(2)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的
12
,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
CD
CD
(填字母序号).
A.c(H2)减小               
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加   
D.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
E.平衡常数K增大
(3)已知:反应:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol
Ⅱ.
请回答:
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol

②断开1mol H-O 键所需能量约为
463.5
463.5
kJ.

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