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    7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径Z＜M
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

    分析 根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．
    A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；
    B、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；
    C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；
    D、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析．

    解答 解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．
    A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；
    B、由于非金属性：N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故B错误；
    C、由于非金属性：O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，故C正确；
    D、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用电子式表示下列物质的形成过程．
    （1）H2O：．
    （2）MgO：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．100℃时，KW=10-12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性
    B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明该溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-）
    C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
    D．25℃时，10mL0.1mol/L　CH3COOH溶液与5mL　0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
    C．28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA
    D．1 mol C${{H}_{5}}^{+}$中含有的电子数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水
    B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
    C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
    D．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
    B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强
    C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22．
    （1）W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （2）与XYZ-互为等电子体的一种分子、一种离子分别为CO2、SCN-（填化学式）．
    （3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为7NA．
    （4）YH3极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O．
    （5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为CaTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．1 L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子
    C．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．

    （1）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 C+D→B的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图2中a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
    ①若图a符合事实，则D的电子式为．
    ②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则C溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO3-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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