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    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    已知：2KMnO4＋16HCl—→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－


    答案　D

    解析　选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性：Br2>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，选项D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是(　　)

    A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐

    B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸

    C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物

    D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：

           ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液

           ③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

           由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是                       (　　)。

           A．①③       B．③④ 

           C．①②       D．①③④

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。

    (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为__________________________。

    装置B中饱和食盐水的作用是____________________。

    同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________________________________。

    (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)

    选项

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐淅变为________色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是__________________________________。

    (4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．在饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存

    B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

    C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－

    D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

    (1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______________。

    (2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积在标准状况下小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：__________。

    (3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①__________，②______(填试剂名称)。

    (4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL标准状况下Cl2完全反应时，则反应过程中转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．自然界中的所有原子都处于基态

    B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

    C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

    D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是(　　)

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

    B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

    C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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