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    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是


    【答案】B

    【解析】A中Al(OH)3转化成Al不能一步完成；C中H2SiO3→Si不能一步完成；D中CH3CHO→CH2＝＝CH2不能一步完成；B符合题意，发生的反应有：

    a→b：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    c→a：3NO2+H2O====2HNO3+NO

    b→c：2NO+O2====2NO2

    c→b：3NO2+H2O====2HNO3+NO。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的使用正确的是

    A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－

    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－

    C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋3O2     2N2↑＋6H2O

    D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

    回答下列问题：

    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化学键类型为                  ；R的化学式是                                 。

    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为                               。

    （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：

                                                    。

    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：                       

    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．

    （1）元素在周期表中位置是         ，其原子结构示意图         ．

    （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         ．

    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

        P+    FeO+     CaO    +     Fe

    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．

    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到             g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

    （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。

    （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。

    （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

    ①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____________；Z分子的结构呈____________。

    ②A的化学式是________________________。

    （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于下列常见化学物质的认识错误的是（    ）

    A.明矾可用作净水剂

    B.干冰能用于人工降雨

    C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

    D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

    序号

    内容

    实验现象

    1

    常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

    干燥的铁丝表面依然光亮

    2

    常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

    铁丝表面依然光亮

    3

    常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月

    铁丝表面已变得灰暗

    4

    将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

    铁丝表面略显灰暗

    5

    将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

    铁丝表面已变得灰暗

    6

    将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

    铁丝表面灰暗程度比实验5严重

    回答以下问题：

    （1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_______________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______________；正极反应是_______________；

    （2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________；

    （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________（答两种方法）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

    置换反应____________________________________________________________；

    化合反应____________________________________________________________。

    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

    持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________。

    解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。

    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

    ____________________________________________________________________。

    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（　　）

    　

    A．

    Cu2+和SO42﹣

    B．

    Cu2+和Cl﹣

    C．

    K+和SO42﹣

    D．

    Ag+和NO3﹣

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