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    6．钴有+2价、+3价，草酸钴是制备氧化钴的重要原料．
    在空气中对27.45gCoC2O4•2H2O持续加热，固体的质量变化数据如下表：
    温度范围/℃120-220300-350450-500高于600
    固体/g22.0511.2511.8513.05
    ①120-220℃，CoC2O4•2H2O热分解的生成物是CoC2O4（填化学式）．
    ②450-500℃时得到的固体物质为D（填字母）．
    A、CoO       B、CoC2O3    C、CoO•Co2O4 D.2CoO•Co2O4．

    分析 晶体27.45gCoC2O4•2H2O物质的量n=$\frac{27.45g}{183g/mol}$=0.15mol，其中含有的结晶水的质量是0.15×2×18g/mol=5.4g，
    ①120-220℃时，加热失重质量是$\frac{27.45g}{183g/mol}$.45g-22.05g=5.4g，此时失重的是水的质量；
    ②结合元素守恒和得确定物质的组成．

    解答 解：计算晶体27.45gCoC2O4•2H2O物质的量n=$\frac{27.45g}{183g/mol}$=0.15mol，其中含有的结晶水的质量是0.15×2×18g/mol=5.4g，CoC2O4的质量是27.45g-5.4g=22.05g．
    ①120-220℃时，加热失重质量是$\frac{27.45g}{183g/mol}$.45g-22.05g=5.4g，此时失重的是水的质量，故CoC2O4•2H2O热分解的生成物是CoC2O4；故答案为：CoC2O4；
    ②450-500℃时，据钴原子守恒可得质量为8.85，所以含氧元素的质量为3g，即钴原子和氧原子的物质的量之比为4：5，即选D．
    故选D．

    点评 本题考查了弱酸的电离、盐的水解、离子浓度大小比较、有关方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．四溴双酚F和高分子化合物PCL的合成路线如下：

    已知：$\stackrel{过氧化物}{→}$（R、R′代表烃基）
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式是C8H8O2．C与溴水反应的反应类型是取代反应．
    （2）B→C的化学方程式是．
    （3）D→E的化学方程式是．
    （4）F的结构简式是．高分子化合物PCL的结构简式是．
    （5）A的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式是、．
    苯环上的一卤代物有两种；能发生银镜反应；不能与NaOH溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
    B．袋装食品常用生石灰作为食品的抗氧化剂
    C．金属焊接时可用饱和NH4Cl溶液作除锈剂
    D．泡沫灭火器的内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反应中FeS2是还原剂，氧化产物是FeSO4、H2SO4，当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数14mol．
    （2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸0.01mol．
    （3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的体积125.0mL．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号）①③．
    ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
    ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
    ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0．反应物A的浓度（c/mol•L-1）随反应时间（t/min）的变化情况如下表：
    实 验
    序 号

    时间（min）
    浓度（mol•L-1）





    温度（℃）    		0102030405060
    18001.00.800.670.570.500.500.50
    2800c20.600.500.500.500.500.50
    3800c30.920.750.630.600.600.60
    48201.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，下列说法错误的是（　　）
    A．该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大
    B．实验3中 c3=1.2 mol•L-1
    C．实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1：2
    D．实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）=0.02 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    回答下列问题：
    （1）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NCl3+3H2↑；．实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应温度．
    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-，．
    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①上述步骤3中滴定终点的现象是溶液蓝色变为无色，且30s内不变色；
    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
    （4）在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（g•L${\;}^{_}$）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有$\frac{c（A）}{c（B）}$=K．对于而言，$\frac{c（{I}_{2}^{CC{l}_{4}}）}{c（{I}_{2}^{{H}_{2}O}）}$=85．现有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mLCCl4萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mLCCl4．为了比较哪种方法效果好，需求算两种情况下碘水中残余的质量．第一种方法碘水中残余的质量0.0064g，第二种方法碘水中残余的质量0.0046g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列药品保存时对瓶塞使用错误的是（　　）
    A．保存固体碘时不用铁塞B．保存汽油时用橡皮塞
    C．保存硫化钠时用橡皮塞D．保存硝酸时不用橡皮塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液B中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液B中Fe2+，最适宜选用的试剂为a（填字母）．
    a．KMnO4溶液           b．铁粉           c．NaCl溶液            d．KSCN溶液
    （2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
    （3）由溶液D获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：

    写出212～250℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol•L-1 KMnO4溶液19.98mL．
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
    ②步骤二中加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．
    （2）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：将固体置于干燥器中冷却；应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1g后，再计算结晶水含量．

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