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    2．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（　　）
       选项实验现象原因分析
    A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
    B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
    CSO 2通入溴水中，溴水褪色SO 2具有漂白性，使其褪色
    D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硫离子能够水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味；
    B．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液具有酸性与强氧化性；
    C．二氧化硫的漂白性指与有机色质化合为无色物质，而与溴水发生氧化还原反应；
    D．碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成溶解度减小的碳酸氢钠．

    解答 解：A．由于硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味，所以浓硫化钠溶液有臭味，该分析合理，故A不选；
    B．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，加入石蕊，溶液变红，次氯酸具有强氧化性，氧化有色物质为无色，而使其褪色，该实验现象的原因分析合理，故B不选；
    C．SO2通入溴水中，溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，实验现象的原因分析不合理，故C选；
    D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会析出NaHCO3晶体，导致溶液变浑浊，该分析可知，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及盐的水解原理、二氧化硫性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、氯水的性质等知识，侧重对物质的性质的考查，题目难度中等，注意氯水的成分和性质．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：
    （1）该反应的化学方程式是2X3Y+Z．
    （2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：36.8kJ；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．
    II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
    ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）     ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
    ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
    （1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第①步反应决定．
    （2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO32-离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    ①L元素的名称是镁，R元素的名称是硫．
    ②能与T元素组成的化合物具有两性的是BeO、Al2O3（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国钨资源矿产丰富．由黑钨矿提取钨发生的反应之一为：3H2+WO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H2O．其基本反应类型是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由苯和必要的试剂五步可合成，其过程如下：
    $→_{FeBr_{3}}^{Br_{2}}$A$→_{Ni△}^{H_{2}}$→C→D→
    写出后四步反应的方程式：
    ①；
    ②；
    ③；
    ④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．灼热的木炭与CO2反应
    C．甲烷在氧气中的燃烧反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．铜基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s13d10
    B．在d轨道中电子排布成而不是，其最直接的根据是泡利原理
    C．下列轨道的能量是按由高到低排列的E5s＞E4s＞E3d＞E2p＞E1s
    D．焰色反应、激光、霓虹灯光等与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列气体中，既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是（　　）
    A．COB．NO2C．SO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm～3cm；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
    （2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释而带来误差．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果防止将标准液稀释而带来误差（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A．滴定管内液面的变化　    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （5）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （6）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为13.60mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会偏低； 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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