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    4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（　　）
    晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B
    熔点/℃810776190-682300
    沸点/℃14651418180572500
    A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3加热能升华D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小

    分析 A．根据SiCl4的物理性质分析；
    B．根据单质B的熔沸点分析；
    C．由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低；
    D．离子晶体的晶格能越大，化学键强度越高．

    解答 解：A．由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
    B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确；
    C．由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，故C正确；
    D．KCl、NaCl均为离子晶体，决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径，钾离子的半径大于钠离子，所带电荷相同，因此NaCl的晶格能较大，化学键强度较大，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，注意离子晶体晶格能大的熔点高，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室可用金属铁与氯气反应制备无水三氯化铁（FeCl3：棕黄色，易潮解，100℃升华）．
    如图两套实验装置，左边反应装置相同，右边产品收集装置不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

    （1）B中化学反应方程式4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）C装置的作用：干燥氯气
    （3）D中化学反应方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
    ①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
    ②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
    反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△=-399.7kJ•mol-1
    （2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
    图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大
    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2S02（g）+02（g）?2SO3△H＜0
    ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示15-20min和25-30min
    ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）
    A．加了催化剂
    B．缩小容器体积
    C．降低温度
    D．增加SO2的物质的量
    （4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

    （1）写出有机物（a）的系统命名法的名称2-甲基丙烷．
    （2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式CH3CH2CH2CH3．
    （3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（b）（f） （填代号）．
    （4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式CH≡CH．
    （5）上述有机物中不能与溴水反应但能使其褪色的有（a）、（f）（填代号）．
    （6）（a）（b）（c）三种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（b）、（c） （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．第一主族的元素称为碱金属
    B．第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下重水中存在电离平衡D2O?D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（　　）
    A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
    B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6
    C．向30mL0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
    D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD-）为1×10-10mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，如图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置．

    （1）E装置中氧化铜的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；
    （2）若准确称取有机物M （只含C、H、O三种元素中的两种或三种） 0.70g，经充分燃烧后，测得A管质量增加2.2g，B管质量增加0.9g，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42，则M的分子式为C6H12．若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为．若该有机物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，则M的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
    （3）根据上述要求，不考虑空气的影响，组装该套装置的先后顺序为D→C→E→B→A（请按ABCDE的方式填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．草酸是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸，但在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石．某化学研究小组为了研究草酸，查阅资料获取了以下信息．
    ①草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易升华，易溶于水．
    ②草酸晶体受热脱水，170℃以上分解产生CO、CO2和H2O．
    ③草酸为二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．
    ④草酸的钠盐和钾盐易溶于水．
    （1）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO2，按照如下图所示的装置进行实验．装置B中可观察到的现象是产生气泡并出现浑浊．但研究小组指导老师认为实验方案欠妥，要求改进实验．小组同学一致同意在A、B之间再加入一个实验装置C，其作用是除去挥发出的草酸，防止对CO2检验的干扰，请在下图方框中画出该装置，并标明所需试剂．

    （2）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO，按照（1）实验中的装置A、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

    实验装置依次连接的合理顺序为A→C→F→D→G→H→D→I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
    （3）经过实验（1）和（2）证明草酸晶体受热分解产生了CO和CO2．请写出草酸晶体受热分解的化学方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
    （4）为了测定某草酸溶液的物质的量浓度，该小组查阅文献发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液可以氧化草酸并放出CO2，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．若利用已知浓度的酸性高锰酸钾标准液滴定未知浓度的草酸溶液，滴定终点判断方法是当滴加至最后一滴时，溶液略显紫色，且半分钟内不变为无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形．

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