练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列对于“Na2O”的分类正确的是（　　）
    A．酸性氧化物B．有机物C．碱性氧化物D．混合物

    分析 氧化钠是由氧元素和钠元素组成的化合物，可以和酸反应生成盐和水，根据物质的元素组成以及类别知识来回答．

    解答 解：A、氧化钠可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A错误；
    B、氧化钠不含碳元素，不属于有机物，故B错误；
    C、氧化钠可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C正确；
    D、氧化钠是由氧元素和钠元素组成的化合物，属于纯净物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生物质的分类以及各类物质的概念知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室用含Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取纯水，可采用的方法是（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

    已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
    I．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a
    （填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成；
    a.520～530K           b.1350～1360K
    II．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
    物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
    沸点/℃57.733.0-315
    升华温度/℃--180300
    （1）现用如图1装置进行模拟反应②的过程．实验室制HCl的反应原理为：
    2NaCl（s）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2HCl↑+Na2SO4

    如图2A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解；
    （2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是bd（填装置序号字母）；
    a．冷凝管    b．圆底烧瓶  c．蒸馏烧瓶  d．分液漏斗   e．温度计  f．接受器
    （3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如土3
    ①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
    a．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
    b．向装置中添加药品；
    c．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
    d．检查装置气密性；
    e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
    f．停止通H2；
    步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
    ②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
    （2）滤液I中的阴离子有NO3-，OH-；若滤液I中仅通入CO2会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．我国大部分地区缺碘，消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘，食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在．可以用下列方法检验：取适量食盐溶于水制成溶液，用碘化钾淀粉试纸和食醋（醋酸水溶液）检验，如果试纸变蓝色证明是加碘食盐．写出碘酸钾（KIO3）和碘化钾（KI）在溶液中发生反应的方程式并配平：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O
    ①该反应中，氧化剂是KIO，氧化产物是I2．
    ②当有3mol I2生成时，有5mol还原剂被氧化．
    ③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
     甲乙丙丁
    ACuCuCl2CuOCu（NO3）2
     
    BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2
    CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
    DAl2O3Al（OH）3NaAlO2AlCl3
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH5OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1
    C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大
    D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答第（1）～（5）题：
    （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
    （5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为80%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将20g 10%的NaOH溶液与30g 20%的NaOH溶液混合，混合溶液的密度为1.2g/cm3．试计算：
    （1）混合溶液中NaOH的质量分数
    （2）混合溶液中NaOH的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案