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    （1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
      ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol　H2O（l）过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”；②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol　二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分n步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    已知：H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3　kJ/mol．C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2　kJ/mol，C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1　kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
     
    kJ．
    考点：热化学方程式,有关反应热的计算,有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：（1）分析图象得到生成1mol水的焓变△H=-553.75KJ/mol；依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比；
    （2）依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式．
    解答： 解：（1）图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，丙烷燃烧反应放热△H=-553.75KJ/mol；
    丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，反应放热△H=-553.75KJ/mol；则写出的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol，
    1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，
    设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1-x，C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol，得到丙烷燃烧放热（1-x）2215KJ；依据条件得到：1645KJ-1455xKJ=（1-x）2215KJ，计算得到x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25：0.75=1：3；
    故答案为：-；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol；1：3；
    （2）①C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，
    ②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，
    ③H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．
    依据盖斯定律：①-②+3×③得到：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=-（Q1-Q2+3Q3）kJ/mol，23g液态无水酒精物质的量为0.5mol，完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为（0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 ）KJ，△H=（-0.5Q1+0.5Q2-1.5Q3）KJ/mol，
    故答案为：0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握热化学方程式的意义和盖斯定律的应用是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3在制备其他含钡化合物，以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化钡及过氧化氢的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）煅烧还原的热化学方程式为：
     

    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）═BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    （2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：
     

    （3）气体B可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是
     

    （4）通入A溶液中CO2的若含有O2，在生成的BaCO3中会混有BaSO4，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1×10-4mol?L-1，则的CO32-的浓度需大于
     
    才不至于生成BaSO4沉淀．已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
    （5）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示，请写出甲电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是（　　）
    A、钠块B、镁条C、铝箔D、硫粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品．实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：

    （1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2
      △  
    .
     
     2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是
     
    （填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是
     
    ．
    （2）试剂a为
     
    ，使用冰水的目的是
     
    ．
    （3）加入Na2SO3的目的是除去
     
    ，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？
     
    （填“影响”或“不影响”）．
    （4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：
     
    ．
    （5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe3+②含有杂质Br2 ③含有杂质Fe3+、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是
     
    （填字母）．    
     a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症．其合成的路线流程如下：

    （1）A→B的反应类型是
     
    ，D的结构简式
     
    ．
    （2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称：
     
    ．
    （3）写出B→C的化学反应式：
     
    ．
    （4）合成过程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做
     
    剂．
    （5）B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①遇FeCl3溶液发生显色反应   ②分子中有4中化学环境不同的氢原子③苯环上一溴代物有2种
    （6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．现以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成医药中间体：（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2═CH2
    H2
    催化剂/△
    CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
    A、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失
    B、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
    C、滴定时达到滴定终点时俯视读数
    D、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定MgCO3?nH2O中的n值．某同学设计实验如图1实验装置

    ①称量1.0gMgCO3?nH2O晶体，放入广口瓶中加一定量的水．②滴入稀硫酸与MgCO3?nH2O反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，③用已知浓度的盐酸与烧杯中液体反应测得CO2的总量；④重复上述操作2次．
    回答下列问题：
    ①b 装置的名称是：
     

    ②第②步中升温至30℃的目的：
     

    ③少量的CO2与 NaOH反应的离子方程式
     

    ④设通过实验测得每1.0gMgCO3?nH2O产生的CO2平均值为a mol，则n值为
     
    （用含a的表达式表示）
    ⑤该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是
     

    ⑥称取100gMgCO3?nH2O进行热重分析，热重曲线如图2所示，则n=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是 （　　）
    A、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
    B、书写热化学方程式时，各反应物和生成物必须标注其聚集状态
    C、同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
    D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定：①用
     
    式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积
     
    mL． 
    ②下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（pH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
    该实验应选用
     
    作指示剂；
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    1V0.5025.8025.30
    2V//
    3V6.0031.3525.35
    （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=
     
    ．
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
     
    ；
    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
     
    ；
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果
     
    ；
    d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果
     
    ．

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