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氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH<0

(1)实验室制备NH3的化学方程式是: 。

(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。

 

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是 (填写选项序号)。

a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用: ;

浓硫酸的作用:     。       

(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。

 

(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 △2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O(未写条件扣1分)(2分)

(2)① 降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解)(2分);通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例(2分)② 过滤(1分) c(1分)

③防止倒吸(2分)吸收多余氨气,防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(2分)

(3)75%(3/4、0.75,其它结果不给分)(3分)

 

【解析】

试题分析:(1)实验室制备NH3的化学方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O。

(2)①因为反应放热,降低温度,提高反应物转化率,同时,防止因反应放热造成产物分解;通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例②反应后的固体和液体的混合物,分离出产品的实验方法是过滤。因为氨基甲酸铵热稳定性差,为了得到干燥产品,应采取的方法是真空40 ℃以下烘干;③图中尾气处理装置使用了截面积较大的玻璃管,可防止倒吸;浓硫酸可以吸收多余氨气,防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。

(3)由NH2COONH4——CaCO3可知0.7825 g NH2COONH4是0.0133mol,1.000 g CaCO3是0.01mol,样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为75%。

考点:化学实验设计和产品纯度计算。

 

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实验室利用如图中装置制取乙酸异戊酯,其合成过程为:

①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片,并注入0.14 mol异戊醇和0.35mol冰醋酸,再加入4mL浓H2SO4至不再分层。②在烧瓶上安装冷凝回流装置,加热混合物1h后,冷却至室温。③把混合物转至分液漏斗中,加入少量蒸馏水,振荡分层后除去水层,再用蒸馏水洗涤有机层。④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性。⑤向上述溶液中加NaCl晶体,搅拌静置,对液体进行分液。⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中,加入碎瓷片,并加适量无水MgSO4或Mg(NO3)2,蒸馏,收集135-143℃之间的馏分。

试回答下列问题:

(1)冷凝管中冷却水的流向是由 进入,由 (均填“A”或“B”)流出。

(2)圆底烧瓶中的物质 (填“会”或“不会”)从冷凝管上口跑掉,是因为 。

(3)合成实验中浓H2SO4的作用是 。

碎瓷片的作用是 。

(4)乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35:0.14>1:1的原因是 。

(5)在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是 。

④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)【化学——选修2:化学与技术】

(一)硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。

  (1)煅烧黄铁矿的主要化学方程式为             。

  (2)SO2和O2的反应为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应在体积不变的密闭容器中进行,则下列 (填序号)可作为反应达到平衡的判断依据。

A.v正(SO2)=v正(SO3)

B.各组分的体积分数不再变化

C.反应体系的温度不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.混合气体的密度不再变化

  (3)热交换器是实现冷热交换的装置,化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。(写名称)

  (4)硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。(填序号)

A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸

C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液

(二)实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)。

其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为:

a.称取5.2 g产品,溶解,配成250 mL溶液

b.量取25.00 ml待测液于锥形瓶中

c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。

据此,请分析:

(1)滴定时反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。

(2)滴定达到终点的标志是 。

(3)产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃ 时,水的离子积为Kw ,该温度下将 a mol ·L-1一元酸 HA 与b mol·L-1一元强碱BOH 等体积混合,若恰好完全反应,下列结论中不正确的是

A. 混合液中:c(H+ ) ≤ B. 混合液中:c(HA)+c(A-)=a mol·L-1

C. a = b D. 混合液中:c(H+)+c(B+)= c(OH-)+c(A-)

 

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前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍,塑化剂并非食品或食品添加剂,且对人体有害。一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素,相对分子质量小于280,氧的百分含量为23.02%, DIBP分子中苯环上二位取代,且分子中含2个酯基。

(1)DIBP的分子式为 。

(2)塑化剂DEHP是DIBP的同系物,存在如图所示的转化关系。

①A是苯环的邻二位取代,则A的结构简式是 。

A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为 。

②D分子所含官能团的名称是 。

③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基,DEHP的结构简式是 。

(3)F是A的一种同分异构体,具有如下特征:

a.是苯的邻位二取代物;

b.遇FeCl3溶液显示特征颜色;

c.能与NaHCO3溶液反应。

写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。

(4)有机物M与DIBP也互为同系物,分子式为C10H10O4, M核磁共振氢谱出现三组峰,则有机物M的结构共有 种。

 

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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子

B.1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子

 

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(10分) 按下列要求回答:现有: ①BaCl2;②冰;③NH4Cl;④Na2SO4;⑤干冰;⑥碘片 六种物质。

(1) 属于离子化合物的是__________(填序号,下同),物质中只有离子键的物质有________,

属于共价化合物的是________。

(2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________,熔点最低的是__________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是

A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8

 

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将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D.产生气泡的速率甲比乙慢

 

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